题目内容

15．实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若不加少量二氧化锰其结果是（　　）
A．产生氧气的量少B．反应速率慢C．无氧气产生D．对反应无影响

分析 催化剂能改变其他物质的化学反应速度，本身的化学性质和质量都不变，不能改变反应中生成物的质量，据此进行分析判断．

解答 解：A、实验室用过氧化氢制氧气，如果忘记加入二氧化锰，能产生氧气，只是速率较慢，放出氧气的质量不变，选项说法错误．
B、实验室用过氧化氢制氧气，如果忘记加入二氧化锰，能产生氧气，只是速率较慢，故选项说法正确．
C、实验室用过氧化氢制氧气，如果忘记加入二氧化锰，能产生氧气，故选项说法错误．
D、实验室用过氧化氢制氧气，如果忘记加入二氧化锰，能产生氧气，只是速率较慢，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，了解催化剂的“一变二不变”的特性，即改变化学反应的速率、反应前后自身的质量和化学性质都不改变是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
相关题目
5．小明在完成浑浊河水的过滤实验，请你帮助他完成下列问题：
（1）将一些浑浊的河水倒入烧杯中，向烧杯中加入少许净水剂明矾，搅拌使其溶解．
（2）将烧杯中的上层清液倒入另一只烧杯中，余下液体按照如图所示进行过滤：
①写出过滤装置中用到的仪器、用品的名称：
A．玻璃棒，B滤纸，C．漏斗，D．烧杯．
②过滤时应注意：
漏斗内液体的液面应低（填“高”或“低”）于滤纸边缘．
③液体应沿玻璃棒注入漏斗中，此时的玻璃棒的作用：引流．
④漏斗下端应靠在烧杯内壁上，目的是：防止滤液溅出．
⑤过滤后得到的液体是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
⑥若过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是：滤纸破损、过滤时液面高于滤纸的边缘．
6．图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强-时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．
请完成下列各题：

（1）拉瓦锡用实验得出的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一，其中红磷燃烧的现象：冒白烟，黄色火焰，放出热量，文字或符号表达式：红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的原因是反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的；若实验成功，图2中p=0.79p0．
（2）观察图3，此实验中木炭燃烧不能（填能或不能）用于测定空气中氧气的含量，其原因是木炭燃烧生成的二氧化碳是气体，集气瓶内的气压不会发生变化．
3．在下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水B．渥洼池的水C．蒸馏水D．自来水
10．如图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）加热高锰酸钾制取氧气，选择的装置是A和C（或E）（填字母）组合，装置A应采取的措施是在试管口放一团棉花，作用为防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；  反应的文字或符号表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+氧气+二氧化锰（或2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑），该反应的基本化学反应类型是分解反应．
（2）如何验证一瓶无色气体是氧气？
（3）实验室中得到较纯净的氧气用排水法收集，用该方法收集，停止加热时，要先将导管从水槽中移出
（4）用如图2所示的装置测定空气中氧气含量实验中，测出氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$，请你帮助分析原因．（答两点即可）
20．下列变化中，证明分子可分的事实是（　　）
A．水在直流电的作用下生成氢气和氧气
B．海水通过蒸馏得到淡化
C．用过滤方法除去海水中难溶性的杂质
D．水蒸发变成水蒸气
7．完成下列化学方程式，在括号里注明反应的基本类型（指化合、分解）
（1）铁在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4（化合反应）
（2）磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5（化合反应）
（3）实验室用暗紫色固体制取氧气2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
（4）在使用体温计量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生危害，此时可撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反应生成固体硫化汞Hg+S═HgS．
4．为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：
反应前反应后
实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量
150g15g160.6g
（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为4.4 g．
（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．
5．实验室可选用如图所示仪器、装置及药品制取氧气．请回答下列问题：

（1）根据上述提供的药品，你认为制取并收集干燥的氧气时，需要控制反应速率，应选择的仪器、装置有ABE（填字母）；
（2）甲同学把过氧化氢溶液加入装有MnO2的试管中，乙同学把MnO2加入装有过氧化氢溶液的试管中，你认为甲同学合理些，理由是甲同学通过缓缓加入溶液的方法，可控制药品的加入速度及用量，能得到平稳的氧气流；
（3）丙同学为了证明MnO2在上述反应过程中能作催化剂，还需要确定两个因素，设计了以下实验进行探究：
①将甲同学实验前后的MnO2进行称量，目的是证明MnO2在反应前后的质量不变；
②将甲同学反应后的废液倒尽，向剩余的固体中继续加入过氧化氢溶液，目的是验证MnO2的化学性质是否改变；
（4）利用F、G装置组合制取气体时，需满足的条件是C（填字母）．
①反应物是固体
②产生的气体密度比空气小
③产生的气体不易溶于水
④反应需要加热
A．①②③B．①②④C．①③④D．①②③④

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网