题目内容

15．根据如图回答问题．

（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填字母序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳应选用的发生装置为B，收集二氧化碳所选用的装置为C（填字母序号）．
（4）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有使用催化剂．若收集到的氧气不纯，可能的原因为装置漏气（答一条即可）
（5）为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
甲同学乙同学丙同学丁同学
所取石灰石样品质量（g）12.512.512.512.5
加入盐酸的质量（g）40.050.065.080.0
剩余固体的质量（g）6.04.02.52.5
试回答：
①样品中碳酸钙的质量分数为80%．
②12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程）

分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；                                                                 
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
故填：长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；A．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应选用的发生装置为B；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集．
故填：B；C．
（4）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有使用催化剂；
若收集到的氧气不纯，可能的原因是装置漏气．
故填：没有使用催化剂；装置漏气．
（5）①样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{12.5g-2.5g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
②设12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x，
 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
 100                   44
12.5g×80%             x
$\frac{100}{12.5g×80%}$=$\frac{44}{x}$，
x=4.4g，
答：12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量是4.4g．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

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若用排水法收集O2，瓶内先装满水，气体从B端通入．
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④碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
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