题目内容
15．根据如图回答问题．
（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填字母序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳应选用的发生装置为B，收集二氧化碳所选用的装置为C（填字母序号）．
（4）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有使用催化剂．若收集到的氧气不纯，可能的原因为装置漏气（答一条即可）
（5）为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
| 所取石灰石样品质量（g） | 12.5 | 12.5 | 12.5 | 12.5 |
| 加入盐酸的质量（g） | 40.0 | 50.0 | 65.0 | 80.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 2.5 | 2.5 |
①样品中碳酸钙的质量分数为80%．
②12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程）
分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
（2）高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（3）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（4）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（5）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
故填：长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A．
故填：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；A．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应选用的发生装置为B；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集．
故填：B；C．
（4）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有使用催化剂；
若收集到的氧气不纯，可能的原因是装置漏气．
故填：没有使用催化剂；装置漏气．
（5）①样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{12.5g-2.5g}{12.5g}$×100%=80%，
故填：80%．
②设12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
12.5g×80% x
$\frac{100}{12.5g×80%}$=$\frac{44}{x}$，
x=4.4g，
答：12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳的质量是4.4g．
点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
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向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 图中0a段表示生成沉淀的过程 | |
| B． | c点时，溶液的pH＞7 | |
| C． | b点时，溶液中溶质有2种 | |
| D． | Na2CO3溶液的质量为x值时，反应会产生5.5gCO2 |
如所示装置有多种用途． 请回答下列问题：
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| B． | 铁丝在氧气中燃烧时火星四射 | |
| C． | 铜绿受热分解产生氧化铜、水和二氧化碳 | |
| D． | 镁条在空气中燃烧产生耀眼的白光 |