题目内容
6．
向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 图中0a段表示生成沉淀的过程 | |
| B． | c点时，溶液的pH＞7 | |
| C． | b点时，溶液中溶质有2种 | |
| D． | Na2CO3溶液的质量为x值时，反应会产生5.5gCO2 |
分析 根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了，然后依据图象进行分析解答．
解答 解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A错误；
B、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7，故B正确；
C、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故C错误；
D、碳酸钠先于稀盐酸反应生成二氧化碳，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以生成二氧化碳气体质量是2.2g，生成碳酸钙沉淀质量是5.5g，故D错误．
故选：B．
点评 解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
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2．下列各组内物质混合虽能反应，但溶液的质量不会增加的是（ ）
| A． | 铁和硫酸铜溶液 | B． | 碳酸钠溶液和稀硫酸 | ||
| C． | 氢氧化钾溶液和稀硝酸 | D． | 氯化钠溶液和稀硫酸 |
1．下列有关金属的描述不正确的是（ ）
| A． | 地壳中含量最多的金属元素是铝 | B． | 车船表面涂油漆可防止生锈 | ||
| C． | 锈蚀后的铁制品没有回收价值 | D． | 黄铜比纯铜的硬度大 |
15．根据如图回答问题．
（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填字母序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳应选用的发生装置为B，收集二氧化碳所选用的装置为C（填字母序号）．
（4）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有使用催化剂．若收集到的氧气不纯，可能的原因为装置漏气（答一条即可）
（5）为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
试回答：
①样品中碳酸钙的质量分数为80%．
②12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程）
（1）实验仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，所选用的发生装置是A（填字母序号）．
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳应选用的发生装置为B，收集二氧化碳所选用的装置为C（填字母序号）．
（4）实验反思：在加热KClO3制O2的过程中，发现产生O2的速率很慢，经检查不是KClO3变质，也不是装置气密性不好，你认为最可能的原因是没有使用催化剂．若收集到的氧气不纯，可能的原因为装置漏气（答一条即可）
（5）为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定，（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得数据如下表：
| 甲同学 | 乙同学 | 丙同学 | 丁同学 | |
| 所取石灰石样品质量（g） | 12.5 | 12.5 | 12.5 | 12.5 |
| 加入盐酸的质量（g） | 40.0 | 50.0 | 65.0 | 80.0 |
| 剩余固体的质量（g） | 6.0 | 4.0 | 2.5 | 2.5 |
①样品中碳酸钙的质量分数为80%．
②12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程）
16．某反应的微观示意图（一种小球代表一种元素的原子），下列错误的（ ）
| A． | 甲是化合物，乙是单质 | B． | 该反应不属于置换反应 | ||
| C． | 乙和丁中同种元素的化合价相等 | D． | 该反应前后分子的种类发生改变 |