Question

9．在Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有铜、铁，上述过程中所发生有关反应的化学方程式为Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）（写出一个即可）

Answer 1

分析 在Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性比铜强，比锌弱，能与Cu（NO₃）₂溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，不能与硝酸锌反应；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明有能与稀硫酸反应的金属存在，即铁有剩余，据此进行分析解答．

解答 解：在Cu（NO₃）₂和Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，铁的金属活动性比铜强，比锌弱，能与Cu（NO₃）₂溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，不能与硝酸锌反应；充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明有能与稀硫酸反应的金属存在，即铁有剩余，则滤出的固体中一定含有铜、铁．
铁与Cu（NO₃）₂溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案为：铜、铁；Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）．

点评 本题难度不大，掌握金属的化学性质、由滤出的固体中滴加稀硫酸有气泡产生确定滤出的固体的成分是正确解答本题的关键．