题目内容

14．保险粉（化学式为Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为化合反应．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4．
（3）操作a的名称为过滤．
（4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在，加入NaCl的原因是氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率．
（5）198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为130g．

分析 （1）Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应的反应物是两种，生成物是一种，进行分析解答．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4，进行分析解答．
（3）操作a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离，进行分析解答．
（4）根据题意，滤液中含有Na2S2O4，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和碱性溶液中极不稳定；在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，进行分析解答．
（5）由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，进行分析解答．

解答 解：（1）Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，则ZnS2O4与氢氧化钠溶液交换成分反应生成氢氧化锌沉淀和Na2S2O4，该反应的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4．
（3）操作a是将氢氧化锌沉淀与滤液分离，操作a的名称为过滤．
（4）滤液中含有Na2S2O4，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和碱性溶液中极不稳定，则为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在．
在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降，加入NaCl的原因是氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率．
（5）由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198gZn（OH）2理论上能得到Zn的质量为198g×$\frac{65}{65+（16+1）×2}×$100%=130g．
故答案为：（1）化合反应；（2）ZnS2O4+2NaOH═Zn（OH）2↓+Na2S2O4；（3）过滤；（4）可调节溶液为碱性，使 Na2S2O4结晶稳定存在；氯化钠的存在使Na2S2O4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率；（5）130g．

点评 本题有一定难度，理解Na2S2O4的制备流程如图，熟练掌握化合反应与复分解反应的特征、过量的原理、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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4．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体，某实验小组的同学对该产品的成分及含量进行了探究．
【实验探究一】为得到纯净的氢氧化钠固体，并测定NaOH的纯度，小明设计的实验过程如图，请回答下列问题：

（1）长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，其变质的原因是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O（用化学方程式作答）．操作B中加入的试剂是Ca（OH）2（填写化学式）．
（2）操作B的名称为过滤．
（3）若要测定该固体中NaOH的纯度，除上述过程中使用到的仪器外，还需补充的仪器是托盘天平．
【实验探究二】为了测定NaOH的纯度，小红同学设计如图2装置（铁架台略去）．

查询资料得知：
①碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳；
②中和反应均要放热．
（4）装置管口连接顺序为：a→b，c→d．
（5）仪器甲的名称是分液漏斗，使用该仪器有两个优点：一是可以控制稀硫酸的加入，二是节约药品．
（6）取10g样品进行实验，根据实验数据，通过计算可知产生了CO20.11g，则原样品中NaOH的纯度为93.75%．
【实验反思】
（7）有同学认为可以使用盐酸代替硫酸，你不同意（填“同意”或“不同意”）他的理由是盐酸具有挥发性．
5．A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中常见的物质，其中C是一种矿石的主要成分，工业上常用该矿石来制取生石灰，X是一种非金属单质，其原子的结构示意图为．
它们之间有如下反应关系：

请回答下列有关问题：
（1）E的化学式为CO．
（2）B在农业生产中的用途是（只写一种）中和酸性土壤．
（3）有关反应的化学方程式：
A与B的反应CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
C在高温下的反应CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑．
2．Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X═Sb2O5+2H2O，则X的化学式为（　　）
A．H2B．O2C．H2O2D．H2SbO4
9．下列除杂所选用的试剂及实验操作均正确的是（　　）
选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作
AMnO2（KC1O3）水溶解、过滤
BCO2（CO）O2点燃
CKCl（KOH）稀H2SO4蒸发结晶
D铁粉（碳粉）稀HC1过滤
A．AB．BC．CD．D
19．下列有关物质的化学式、名称及俗名不完全一致的是（　　）
A．NaCl 氯化钠 食盐B．CaO　 氧化钙 熟石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱D．NaOH　 氢氧化钠 烧碱
6．测定人体内体液的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，一些体液的近似pH如下：
液体胃液胰液胆汁血浆
pH0.9-1.57.5-8.07.1-7.37.35-7.45
下列液体中，碱性最强的是（　　）
A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆
3．如图1是实验室常用的气体发生装置和收集装置，请回答下列问题：

（1）写出图中有标号仪器的名称：a酒精灯，b长颈漏斗．
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，可选用的发生装置是A（填字母序号），若选用D装置收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条伸到集气瓶口，观察现象，用该方法制取氧气的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）若用C装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（用字母序号填）．
a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中        b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水面正放在桌面上
（4）某同学设计的实验装置（如图2），既可用于制取气体，又可用于探究物质的性质
①当打开K1、关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可进行的实验是B（填字母序号）．
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B．锌与稀硫酸反应制取并收集氢气
②当打开K2、关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置可以值得并检验二氧化碳，装置Ⅲ中应加入的试剂为澄清的石灰水．
4．如图是实验室一些常见的仪器和装置，请回答有关问题：

（1）仪器A的名称是试管，仪器Ⅰ的名称是酒精灯．
（2）用KClO3与MnO2混合制取较纯净的O2，应选用图中的ACDHI（填仪器代号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．集满O2的集气瓶应正（填“倒”或“正”）放在桌面上．
（3）实验室用仪器A、B、C、E、F组合还可以制取的另一种气体是二氧化碳，检验该气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．

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