题目内容

11．在NH3、NO2、N2、N2O5、NO这五种物质中，N元素表现出的化合价共有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 根据单质中元素的化合价为0，在化合物中正负化合价的代数和为0来解答．

解答 解：NH3中氢元素为+1价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为-3价；
NO2中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+4价；
N2为单质，则N元素的化合价为0；
N2O5中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+5价；
NO中O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则N元素的化合价为+2价；
则N元素表现出的化合价共有5中，分别为-3价；+4价；0；+5价；+2价．
故选：D．

点评 本题较简单，可利用常见的元素的化合价分别求出不同物质中N元素的化合价来解答．

练习册系列答案
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1．人类认识物质了漫长的过程，历史上测定空气是由氧气和氮气组成的科学家是（　　）
A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．侯德榜
2．为鉴别分别盛有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，应选用的方法是（　　）
A．将燃着的木条分别伸入三瓶气体中B．将气体分别通入澄清石灰水中
C．闻气体的气味D．观察气体的颜色
19．老师为同学们提供了如下实验装置：

（1）写出仪器a，b的名称：a是酒精灯，b是锥形瓶．
（2）组装仪器时，将玻璃管插入胶皮管或带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水湿润，然后稍稍用力旋转，将其插入．
（3）如果用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，此时试管口放一团棉花的目的是防止高锰酸钾粉末进入导管，你不能选择的收集装置是E．若用排水法收集氧气，说明氧气已收集满的现象是集气瓶口冒出大量气泡．收集完毕后，应先撤导气管，在移开酒精灯，装满氧气的集气瓶口应向上（填“向上”或“向下”）放在桌面上．
（4）实验室也可以选用过氧化氢溶液和二氧化锰在装置B中制取氧气，在加试剂之前的操作是检查装置的气密性，写出反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气，若选用C做发生装置，你认为C装置的优点是通过控制加入过氧化氢溶液的速率，从而控制生成氧气的速率．
（5）实验室制取某气体时，既可用E也可用F装置收集．由此推测该气体所具有的物理性质是BC．
A．该气体的密度大于空气       B．该气体难溶于水      C．该气体的密度小于空气．
6．下列各组元素中全部属于人体中的微量元素的是（　　）
A．Na、Fe、CuB．F、Ca、MnC．H、C、OD．Co、I、Zn
16．用化学符号填空：
2个氧原子2O_；5个硫化氢分子5H2S；+2价的钡元素$\stackrel{+2}{Ba}$；硝酸亚铁Fe（NO3）2．
3．下列归类正确的是（　　）
选 项归 类物 质
A 构成物质的微粒分子、原子、电子
B可燃气体氢气、氧气
C化合物锰酸钾、过氧化氢、碱式碳酸铜
D大气污染物粉尘、氮氧化物、二氧化碳
A．AB．BC．CD．D
20．为了探究某脱氧剂的成分（由铁和某种单质组成）及利用该脱氧剂测定空气中氧气含量，兴趣小组进行了如下实验：
（1）探究脱氧剂成分
实验观察：脱氧剂为灰黑色粉末，若在空气中放置一段时间，有红棕色固体生成，这是由于铁与空气中的H2O和O2反应生成了铁锈．
实验探究：新取一定量的脱氧剂，将铁分离．取剩余固体在空气中充分灼烧，收集产生的气体，并将该气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊．
实验结论：该脱氧剂中还含有C（填化学式）．写出澄清石灰水变浑浊的化学式表达式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（2）测定空气中氧气含量（如图1）：
步骤1：在注射器中放入足量脱氧剂粉末（体积为2mL），封闭．
步骤2：打开弹簧夹，将活塞向右拉至一定距离，关闭弹簧夹．
步骤3：不断轻轻晃动注射器，至活塞位置不再发生变化．
数据处理：计算得出氧气约占空气体积的1/5．
实验对比：实验室常通过燃烧红磷法测定空气中氧气的含量（装置如图2），用燃烧红磷法多次实验发现，集气瓶内上升的水面始终小于瓶内原有空气体积的1/5．
拓展探究：查阅资料得知，当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧，所以用该法测定结果不够准确．请写出红磷燃烧的化学式表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
与燃烧红磷法相比，脱氧剂法测定空气中氧气含量除了环保外，还具有的优点是不受氧气含量的影响，使测量结果更准确等．
1．如图是物质的微观示意图，相同颜色的球代表同种原子，表示化合物的是D表示混合物的是ABC．（填序号）

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