Question

16．有Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物共13.9g，将其溶于水配成溶液，向其中加入足量的氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，将沉淀过滤干燥后称其质量为23g，则原固体混合物中钠元素的质量分数为（　　）

• A． 33.1%
• B． 53.1%
• C． 10.9%
• D． 43.3%

Answer 1

分析 碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和硫酸钠中的钠元素被钡元素代替，再根据提供的数据可以计算原固体混合物中钠元素的质量分数．

解答 解：折反应生成氯化钠的质量为x，
氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应的化学方程式及其相关方面的质量为：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
       106    197     117          142    233     117
由以上质量关系可知，碳酸钠转化成碳酸钡沉淀时，质量增加：197-106=91，生成氯化钠质量是117，
硫酸钠转化成硫酸钡沉淀时，质量增加：233-142=91，生成氯化钠质量是117，
因此固体增加的质量和生成氯化钠的关系是：91～117，
   91～117，
23g-13.9g    x
$\frac{91}{23g-13.9g}$=$\frac{117}{x}$，
x=11.7g，
11.7g氯化钠中钠元素的质量为：11.7g×$\frac{23}{58.5}$×100%=4.6g，
则原固体混合物中钠元素的质量分数为：$\frac{4.6g}{13.9g}$×100%=33.1%，
故选：A．

点评 碳酸钠、硫酸钠中的钠元素都转化到反应生成的氯化钠中，这是解答的关键，要注意理解．