Question

7．为测定锌铜合金中锌的含量，取13.00克合金与100克某浓度的硫酸恰好完全反应，反应后剩余物质的总质量为112.8克．计算：
（1）生成氢气的质量
（2）该合金中锌的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，
反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据生成氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算该合金中锌的质量分数．

解答 解：（1）生成氢气的质量为：13.00g+100g-112.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氢气．
（2）设锌的质量为x，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65               2
 x               0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
该合金中锌的质量分数为：$\frac{6.5g}{13.00g}$×100%=50%，
答：该合金中锌的质量分数为50%．

点评 反应前后的质量差是生成氢气的质量，只要计算出氢气的质量，再根据化学方程式就可以计算锌的质量及其质量分数了，要注意理解．