Question

4．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下
步骤一：配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液
步骤二：向20克待测稀盐酸中逐渐滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图象如图．
（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒（写出两种）
（2）已知发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H₂O，请结合如图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，如图a点时，溶液中的溶质是NaCl、HCl．（用化学式表示）

Answer 1

分析 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据提供的数据可以计算该稀盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒等．
故填：烧杯、量筒．
（2）设20g稀盐酸中氯化氢的质量为x，
恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为：16g×10%=1.6g，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
 40  36.5
 1.6g  x
$\frac{40}{1.6g}$=$\frac{36.5}{x}$，
x=1.46g，
该稀盐酸的溶质质量分数为：$\frac{1.46g}{20g}$×100%=7.3%，
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
（3）在往盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，如图a点时，稀盐酸过量，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的氯化氢，化学式分别是NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．