题目内容
15．某同学向盛有20g过氧化氢溶液的烧杯中加入0.5g二氧化锰，反应停止后，烧杯内剩余物质的质量变为17.3g．试计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）过氧化氢的质量是多少？
分析 首先根据质量守恒定律，物质的总质量的减少得出生成的气体的质量，然后把生成的气体的质量代入化学方程式进行计算．
解答 解：（1）氧气的质量：20g+0.5g-17.3g=3.2g
（2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
$\frac{68}{32}$=$\frac{x}{3.2g}$
x=6.8g
答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g．
点评 本题难度不大，主要考查了根据化学方程式来计算有关的量，从而使学生来认识化学反应的本质，代入化学方程式计算的数据必须是纯净物的质量才行．
练习册系列答案
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5．下列对化学反应类型的判断，错误的是（ ）
| A． | 2H2S+SO2=3S↓+2H2O （复分解反应） | |
| B． | CO2+C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO （化合反应） | |
| C． | 2AgBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+Br2↑ （分解反应） | |
| D． | 2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C （置换反应） |
6．下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
| A． | 一种溶液只能有一种溶质和一种溶剂 | |
| B． | 将一定质量的某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减少 | |
| C． | 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 | |
| D． | 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中的溶质的质量分数一定增大 |
”和“
”分别表示两种不同的
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点． 据图回答：
5．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
| A． | t2℃时a、b两种物质饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体质量a＞b | |
| B． | t2℃时，将50g a物质放入50g水中充分溶解得到100g a的饱和溶液 | |
| C． | 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a＞c | |
| D． | 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 |