Question

18．为了研究化学反应快慢的影响因素，小明组装了A、B两套相同的装置（如图）．盛有1克碳酸钙的小试管安装在大试管（外包一层透明的隔热纸）内，胶头滴管内装有等质量的相同溶质质量分数稀盐酸．实验时，将滴管中的稀盐酸同时加入到小试管中，并进行观察．发现两装置中长玻璃管内的红墨水上升，且装置A中长玻璃管内红墨水上升得比装置B快．
（1）实验结果说明，在其他条件相同时，化学反应的快慢与颗粒大小有关．
（2）待两装置内反应结束，长玻璃管中的红墨水不再上升时，请比较此时A、B两装置长玻璃管中红墨水上升的高度的关系？一样高．
（3）1克粉状碳酸钙与10克稀盐酸正好完全反应，则所用的稀盐酸的溶质质量分数是多少？

Answer 1

分析 根据已有的知识进行分析，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，增大反应物的接触面积能加快反应的速度；结合反应方程式分析已知量和未知量进行计算．

解答 解：（1）A装置中粉末状石灰石与稀盐酸反应，B装置中块状石灰石与稀盐酸反应，发现两装置中长玻璃管内的红墨水上升，且装置A中长玻璃管内红墨水上升得比装置B快，说明粉末状的碳酸钙与盐酸的接触面积大，反应速率快，因此实验结果说明，在其他条件相同时，化学反应的快慢与颗粒大小有关；
（2）同质量的粉末状和块状的碳酸钙与同溶质质量分数同体积盐酸反应产生气体量一样多，因此A、B两装置长玻璃管中红墨水上升的高度是一样高；
（3）设稀盐酸的质量分数为x，则稀盐酸中的溶质为10xg
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100     73
1g      10xg
$\frac{100}{1g}$=$\frac{73}{10xg}$  x=7.3%
故答案为：（1）颗粒大小；（2）一样高；（3）7.3%．

点评 本题考查学生根据实验室制取气体的反应原理和影响化学反应速率的因素进行分析解题的能力．