Question

9．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的环境污染，已成为一个严重的社会问题．小吴同学欲对某种塑料袋的组成进行分析研究，测定样品中元素的质量比，设计了如图所示的实验装置．

（提示：该种塑料袋只含碳、氢两种元素，且完全燃烧．不考虑装置内原有空气对本实验的影响）
（1）为不影响测定结果，装置B中盛放的试剂应该是浓硫酸
（2）判断塑料袋试样中含有碳元素的依据是E装置中澄清石灰水变浑浊．
（3）根据实验前后装置的质量变化测算出仪器D质量增重5.4g，仪器E质量增重8.8g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为4：1．

Answer 1

分析 （1）浓硫酸具有吸水性，可以用作某些物质的干燥剂；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）仪器D质量增重的5.4g是反应生成水的质量，仪器E质量增重的8.8g是反应生成二氧化碳的质量，根据水、二氧化碳的质量可以计算该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比；

解答 解：
（1）因为氧气不能和浓硫酸反应，所以浓硫酸可以用作氧气的干燥剂．
故填：浓硫酸．
（2）实验过程中，能够观察到E装置中的石灰水变浑浊，说明塑料燃烧生成了二氧化碳，根据质量守恒定律可知，塑料中含有碳元素．
故填：E装置中澄清石灰水变浑浊．
（3）该塑料袋试样中碳元素的质量为：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g，氢元素的质量为：5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，则该塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比为：2.4g：0.6g=4：1，
答案：
（1）浓硫酸；
（2）E装置中澄清石灰水变浑浊；
（3）4：1．

点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．