最新研究表明:发现吃红辣椒与总死亡率下降13%相关联．辣椒中的主要组分-辣椒素(C18H27NO3 )被认为在阻止肥胖和调节冠状动脉血流量的细胞机制和分子机制中发挥着作用.而且也具有抗菌性质．下列关于辣椒素的说法中正确的是( )A．属于氧化物B．组成中氮.氢元素的质量比为2:3C．含有一个臭氧分子D．组成中含碳的质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．最新研究表明：发现吃红辣椒与总死亡率下降13%相关联．辣椒中的主要组分-辣椒素（C₁₈H₂₇NO₃ ）被认为在阻止肥胖和调节冠状动脉血流量的细胞机制和分子机制中发挥着作用，而且也具有抗菌性质．下列关于辣椒素的说法中正确的是（　　）

	A．	属于氧化物		B．	组成中氮、氢元素的质量比为2：3
	C．	含有一个臭氧分子		D．	组成中含碳的质量分数最高

分析 A．根据氧化物的概念来分析；
B．根据化合物中元素的质量比来分析；
C．根据物质的结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．

解答解：A．氧化物是由两种元素组成的，而辣椒素（C₁₈H₂₇NO₃ ）中含有四种元素，不属于氧化物，故错误；
B．辣椒素（C₁₈H₂₇NO₃ ）中氮、氢元素的质量比为14：（1×27）=14：27，故错误；
C．辣椒素（C₁₈H₂₇NO₃ ）是由辣椒素（C₁₈H₂₇NO₃ ）分子构成的，其中不含臭氧分子，故错误；
D．辣椒素（C₁₈H₂₇NO₃ ）中碳、氢、氮、氧三种元素的质量比为：（12×18）：（1×27）：14：（16×3）=216：27：14：48，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确．
故选D．

点评本题考查的是根据化学式的意义及其计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案

相关题目

19．

为了测定某品牌小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，兴趣小组进行了如图所示的实验（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质），注：实验过程中发生反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
请计算：
（1）生成CO₂气体的质量．
（2）样品中碳酸氢钠的质量分数．

20．化学符号是化学学习的重要工具，用化学符号表示：
（1）改良酸性土壤Ca（OH）₂；
（2）硫酸铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{Fe}$₂（SO₄）₃；
（3）用于焙制蛋糕NaHCO₃；
（4）溶于水使温度显著降低的化合物NH₄NO₃．

17．请结合如图回答问题

（1）写出图1A中两种玻璃仪器的名称试管，酒精灯；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是A（填序号，下同），收集装置是C；装药品时还需要的实验用品是药匙，反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）如图2是a、b、c三部分组成的实验装置图．a处反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；b处开始时的现象是澄清的石灰水变浑浊；一段时间后，c处0以上的棉花团比0以下的棉花团变红色的个数少（填“多”或“少”），原因是二氧化碳的密度比空气大．

4．通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某工厂设计了如下流程

将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体．
[资料准备]

20℃时，一些物质的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

（1）步骤①和②的目的是除去粗盐中的难溶性杂质．
（2）操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）步骤③的主要目的是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色．
（4）步骤⑤中加稀盐酸的目的是除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠．用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是氯化钠的溶解度受温度影响较小．
（5）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法不可行（选填“可行”或“不可行”），理由是MgCO₃，Ca（OH）₂均为微溶物，只用任意一种试剂就会有一种杂质生成微溶物而不能全部除去．

14．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	10℃时，A、C物质的溶液中溶质的质量分数一定相等
	B．	30℃时，100g水中加入40gB物质，所得溶液为B的饱和溶液
	C．	把C的饱和溶液从30℃降温到10∁，其溶质质量分数不变
	D．	把A、B、C三种溶液从30℃降温到10℃，只有A、B析出晶体

1．请用化学用语表示：
（1）氦气He；铜离子Cu²⁺；3个氢氧根离子3OH^-；氧化铝中铝的化合价为+3$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．
（2）氢气、氧气、氮气、二氧化碳四种气体中，占空气体积分数最大的是（填化学式，以下相同）N₂；能使带火星木条复燃的是O₂；能与氧化铁在一定条件下发生置换反应的是H₂；能使紫色石蕊试液变红色的是CO₂；能使澄清石灰水变浑浊的是CO₂．

18．铁是初中化学学习的一种重要金属．
（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+3CO₂，在炼铁过程中焦炭的作用是产生还原剂一氧化碳和提供热量．
（2）铁在一定条件下能与多种物质反应．

在过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；步骤Ⅲ发生的反应是化合反应，请写出该反应的化学方程式Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
（3）将铁和铜的混合物加入到一定量的硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤．
①反应后溶液的质量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应前溶液的质量．
②向滤渣中加入稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定含有哪些溶质？
③请你设计实验验证铁、铜、银的活动性顺序，写出实验步骤、现象和结论．
（4）将10g生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，充分反应后物质的总质量减少了0.3g．计算生锈的铁钉中铁单质的质量分数．

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