Question

12．某同学加热15.8gKMnO₄分解产生的氧气与电解多少g水产生的氧气相等？

Answer 1

分析 根据高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，水通电分解生成氢气和氧气，找到二者的质量关系，由高锰酸钾的质量，计算出需要水的质量即可．

解答 解：由反应的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可知，
则产生等质量的氧气，所消耗的水和高锰酸钾的关系为H₂O～KMnO₄，即所消耗的水和高锰酸钾的质量比为18：158，设需要水的质量为x
H₂O～KMnO₄，
18        158
x          15.8g
$\frac{18}{x}=\frac{158}{15.8g}$
x=1.8g
答：需要电解1.8g水．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．