Question

1．Fe₂O₃、CuO的固体混合粉末ag，高温下用CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的值为（　　）

• A． 7.4
• B． 4.00
• C． 2.45
• D． 3.2

Answer 1

分析 发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO₂的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
生成的CO₂为$\frac{5.00g}{100g/mol}$=0.05mol，从反应方程式可以看出，CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，
则氧化物中氧元素的物质的量n（O）=0.05mol，m（O）=0.05mol×16g/mol=0.8g，
所以金属氧化物的质量为2.4g+0.8g=3.2g，即a=3.2．
故选：D．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定CO₂的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量．