题目内容
实验室有四瓶失去标签的溶液，现标为A、B、C、D，分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液和稀盐酸中的一种．化学学习小组的同学进行以下实验探究来鉴别这四种溶液．
①甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是 ．然后向实验后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由无色变为红色，则甲同学的结论：A是氯化钡溶液．
②乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是 ．于是乙同学另取少量A于试管中，向其中滴加一种试剂是 溶液，观察到的明显现象是 由此证明了甲同学的结论是错误的．同时确定了A．
乙同学继续实验如图所示：观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．写出D中发生反应的化学方程式 ，乙同学最终通过实验区分出了四种溶液．
③请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处 ．
①甲同学实验如图所示：由此甲同学认为A一定不是
②乙同学不同意甲同学的结论，乙同学的理由是
乙同学继续实验如图所示：观察到C中产生气泡，D中产生白色沉淀．写出D中发生反应的化学方程式
③请指出甲同学区分上述四种溶液时，在实验方法上的一点不足之处
考点：酸、碱、盐的鉴别,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的鉴别题
分析：由于A中加入氢氧化钡后无明显现象，所以能与氢氧化钡产生沉淀的物质是不可能是A的；如果A是盐酸加入的氢氧化钡过量时，酚酞试液也能变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；根据方程式的书写注意事项，写出方程式；甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法．
解答：解：①由于氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，所以加入氢氧化钡没有现象，说明一定不是碳酸钠、硫酸钠；
②若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；
D中产生白色沉淀．说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
③甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
故答案为：①碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；
②若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
③甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
②若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，溶液显碱性也能使酚酞溶液变红；由于氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，所以如果加入碳酸钠，没有现象，说明不能是氯化钡；盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，所以现象是有气泡产生；
D中产生白色沉淀．说明含有钡离子，即氯化钡，所以反应物是硫酸和氯化钡，生成物是硫酸钡和盐酸，反应的方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
③甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
故答案为：①碳酸钠溶液或硫酸钠溶液；
②若A是稀盐酸，氢氧化钡与稀盐酸反应后氢氧化钡过量，也能使酚酞溶液变红（或酚酞溶液变红只能说明实验后的溶液中有氢氧化钡，不能说明A是氯化钡溶液）；碳酸钠溶液（或碳酸钾溶液；或紫色石蕊溶液）；产生气泡（或产生气泡；或紫色石蕊溶液变为红色）；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
③甲同学在实验开始时只取A，没有同时取A、B、C、D进行对比实验是不科学的方法（或甲同学用实验后的溶液证明A，没有另取原溶液鉴别是错误的方法）．
点评：本题属于常见的推断，推断题是中考中必考的知识点，同学们要根据物质间的反应现象和反应规律进行推理判断，找到突破口，依次得出结论．
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