Question

4．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）

• A． 在 pH=1 的溶液中：NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄
• B． 在 pH=2 的溶液中：KCl、Na₂SO₄、HNO₃
• C． 在 pH=13 的溶液中：BaCl₂、Na₂CO₃、NaOH
• D． 在 pH=14 的溶液中：FeCl₃、Ba （ NO₃ ）₂、CaCl₂

Answer 1

分析 pH为1、2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺；pH为13、14的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-；根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．

解答 解：A、pH=1的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺；Na₂CO₃与酸性溶液中的H⁺两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、pH=2的溶液显酸性，水溶液中含有大量的H⁺；离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确．
C、pH=13的溶液显酸性，水溶液中含有大量的OH^-；BaCl₂、Na₂CO₃能结合成碳酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、pH=14的溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH^-；FeCl₃与碱性溶液中的OH^-结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，故选项错误．
故选：B．

点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．