题目内容

5．氨气极易溶于水，可以还原氧化铜生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如图所示．下列分析错误的是（　　）
A．I中的固体逐渐变为红色B．II中试纸会变成红色
C．该实验无法证明有水生成D．M可能是N2

分析 根据氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，装置II中的酚酞试纸会变成红色，可以证明有水生成，装置III中的水可以吸收氨气进行分析．

解答 解：氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，装置II中的酚酞试纸会变成红色，可以证明有水生成，装置III中的水可以吸收氨气，所以
A、I中的固体逐渐变为红色，故A正确；
B、装置II中的酚酞试纸会变成红色，故B正确；
C、装置II中的酚酞试纸会变成红色，可以证明有水生成，故C错误；
D、氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，装置III中的水可以吸收氨气，所以M可能是N2，故D正确．
故选：C．

点评 本题主要考查了气体的检验，需要首先分析气体的性质，然后选择适当的试剂进行检验．

练习册系列答案
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6．对制碱工业作出重大贡献的科学家是（　　）
A．.拉瓦锡B．.张青莲C．道尔顿D．.候德榜
7．探究中和反应是否发生的方法有多种．小敏进行了以下4个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（　　）
A．
在盐酸中加入硫酸铜溶液，然后向其中逐滴加入NaOH溶液
B．
在烧碱溶液中加入Ba（NO3）2溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸
C．
在烧碱溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸
D．
在烧碱溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸
4．下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（　　）
A．在 pH=1 的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4
B．在 pH=2 的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3
C．在 pH=13 的溶液中：BaCl2、Na2CO3、NaOH
D．在 pH=14 的溶液中：FeCl3、Ba （ NO3 ）2、CaCl2
11．表面生锈的铁钉放入足量的稀硫酸中，首先观察到铁锈逐渐消失，无色液体逐渐变成黄色，过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生．其中包含两个化学方程式，分别是Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
10．现有A-F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图．请回答：
（1）写出下列物质的化学式：CCaCO3　　BCaO　　EC．
（2）写出下列变化的化学方程式：
A→C：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
F→D：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
17．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）所用除去杂质的方法正确的是（　　）
待提纯的物质选用的试剂操作方法
A、MnO2（KCl）水溶解、过滤、结晶
B、CO2（CO）氧气点燃
C、Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥
D、CuSO4（H2SO4）氢氧化钠溶液过滤
A．AB．BC．CD．D
14．分析下列做法对实验结果的影响（假定实验中其他操作均正确）
（1）用二氧化锰和一定量的过氧化氢溶液制取氧气时，所用二氧化锰的量偏多，所制得氧气质量不变（填偏大、偏小或不变）．
（2）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所用红磷的量不足，所测得的氧气的体积分数偏小（填偏大、偏小或不变）．
15．下面是四种粒子的结构示意图：

用序号或数字填空：
（1）C粒子有18个质子；
（2）属于金属元素原子的是B，属于阴离子的是E；
（3）属于同种元素的是BD．
（4）属于稳定结构的是CDE，其中属于稀有气体元素的原子是C．

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