题目内容
钢铁在各个领域中发挥着重要的作用．
（1）工业上可用焦炭、石灰石、铁矿石为原料来冶炼生铁，其中焦炭的作用是 ， ．请写出一氧化碳从磁铁矿（主要成分为Fe3O4）中还原出铁的化学方程式 ．
（2）工业上冶炼出的铁为生铁．生铁和钢在性能上有很大差异是因为 ．
（3）铁制品使用不当会生锈而损失．铁生锈的条件是 ．焊接铁制品前必须除去表面的铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 ．
（4）金属是不可再生资源．请写出保护金属资源的一个途径： ．
（1）工业上可用焦炭、石灰石、铁矿石为原料来冶炼生铁，其中焦炭的作用是
（2）工业上冶炼出的铁为生铁．生铁和钢在性能上有很大差异是因为
（3）铁制品使用不当会生锈而损失．铁生锈的条件是
（4）金属是不可再生资源．请写出保护金属资源的一个途径：
考点：铁的冶炼,生铁和钢,金属资源的保护,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据焦炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，且该反应是放热反应，一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳进行解答；
（2）根据生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同进行解答；
（3）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；
（4）根据保护金属资源的措施进行解答．
（2）根据生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同进行解答；
（3）根据铁生锈的条件是与氧气和水同时接触以及盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行解答；
（4）根据保护金属资源的措施进行解答．
解答：解：（1）焦炭和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，且该反应是放热反应，所以工业上可用焦炭、石灰石、铁矿石为原料来冶炼生铁，其中焦炭的作用是产生还原剂一氧化碳；产生热量、提高炉温；一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2；
（2）生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同，其中生铁的含碳量高；
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）金属是不可再生资源．保护金属资源的途径：回收再利用、合理开采矿产资源等．
故答案为：（1）产生还原剂一氧化碳；产生热量、提高炉温；4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2；
（2）含碳量不同；
（3）Fe与氧气和水同时接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）回收再利用．
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（2）生铁和钢在性能上有很大差异是因为含碳量不同，其中生铁的含碳量高；
（3）铁生锈的条件是与氧气和水同时接触，盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）金属是不可再生资源．保护金属资源的途径：回收再利用、合理开采矿产资源等．
故答案为：（1）产生还原剂一氧化碳；产生热量、提高炉温；4CO+Fe3O4
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（2）含碳量不同；
（3）Fe与氧气和水同时接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（4）回收再利用．
点评：本题考查了高炉炼铁的原理以及实验中的注意点，更高层次的要求设计实验（证明铁产生）以及实际搭建装置的实验操作能力．
练习册系列答案
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