题目内容

石灰石的主要成分为CaCO3，它在高温的条件下会发生分解反应而生成CaO和CO2．现将100 g含CaCO380％的石灰石样品放入试管中，高温煅烧一段时间后(其中的杂质不会分解)，冷却至室温．称得试管中剩余固体的质量为78 g．求该剩余固体中的氧化钙(CaO)的质量分数．

答案：
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现提供下列实验装置，请你回答：

（1）写出指定仪器的名称：
a
试管
试管
  b
酒精灯
酒精灯
 c
集气瓶
集气瓶

（2）根据氧气不易溶于水的性质，对应的氧气的收集装置应选
C
C
（填装置序号，下同）．
（3）实验室若用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，则发生装置应选用
B
B
．收集二氧化碳不能选用装置E的理由是
二氧化碳密度比空气大
二氧化碳密度比空气大
．
（4）铜绿的主要成分为〔Cu2（OH）2CO3〕，为绿色固体．在加热时，易分解生成氧化铜、水和二氧化碳气体．则加热铜绿的装置应选用
A
A
，检验生成的二氧化碳气体可使用澄清石灰水，此时实际上是CO2与石灰水中的溶质
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化学式）发生反应．
实验室常采用石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取CO2．
（1）CaCO3中各元素质量比Ca：C：O=
10：3：12
10：3：12
，
（2）CaCO3中Ca元素的质量分数为
40%
40%
，
（3）若实验室需制取44gCO2，则需要含杂质5%的石灰石多少克？
实验室常采用石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取CO2．
（1）CaCO3中各元素质量比Ca：C：O=______，
（2）CaCO3中Ca元素的质量分数为______，
（3）若实验室需制取44gCO2，则需要含杂质5%的石灰石多少克？
实验室常采用石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应来制取CO2．
（1）CaCO3中各元素质量比Ca：C：O=______，
（2）CaCO3中Ca元素的质量分数为______，
（3）若实验室需制取44gCO2，则需要含杂质5%的石灰石多少克？
现提供下列实验装置，请你回答：

（1）写出指定仪器的名称：
a______  b______ c______
（2）根据氧气不易溶于水的性质，对应的氧气的收集装置应选______（填装置序号，下同）．
（3）实验室若用石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，则发生装置应选用______．收集二氧化碳不能选用装置E的理由是______．
（4）铜绿的主要成分为〔Cu2（OH）2CO3〕，为绿色固体．在加热时，易分解生成氧化铜、水和二氧化碳气体．则加热铜绿的装置应选用______，检验生成的二氧化碳气体可使用澄清石灰水，此时实际上是CO2与石灰水中的溶质______（填化学式）发生反应．

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