Question

实验室常采用石灰石（主要成分为CaCO₃）和稀盐酸（HCl）反应来制取CO₂．
（1）CaCO₃中各元素质量比Ca：C：O=

10：3：12

，
（2）CaCO₃中Ca元素的质量分数为

40%

，
（3）若实验室需制取44gCO₂，则需要含杂质5%的石灰石多少克？

Answer 1

分析：（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答．
（3）根据制取44gCO₂的质量，由反应的化学方程式计算出需要含杂质5%的石灰石的质量即可．

解答：解：（1）CaCO₃中各元素质量比Ca：C：O=40：12：（16×3）=10：3：12．
（2）CaCO₃中Ca元素的质量分数为

40

40+12+16×3

×100%=40%．
（3）设需要含杂质5%的石灰石的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
（1-5%）x             44g

100

44

=

(1-5%)x

44g

       x≈105.3g
故答案为：（1）10：3：12；（2）40%；（3）需要含杂质5%的石灰石105.3g．

点评：本题难度不大，掌握有关化学式与化学方程式的计算是正确解答本题的关键．