Question

将6.5g生铁放到80g过量的稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得剩余物质量为86.3g．试计算：
（1）反应生成氢气的质量；
（2）生铁中所含铁的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）铁与稀硫酸反应生成氢气；根据质量守恒定律，实验前后烧杯中物质的质量差即为反应放出氢气的质量；
（2）利用铁和稀硫酸反应的方程式依据氢气的质量可以求出反应的铁的质量，然后求出其质量分数即可．

解答：解；（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=6.5g+80g-86.3g=0.2g
（2）设生铁中含铁的质量为x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
x            0.2g

56

x

=

2

0.2g

解得：x=5.6g
（2）生铁中所含铁的质量分数为

5.6g

6.5g

×100%=86.2%
答：（1）反应生成氢气的质量为0.2g；
（2）生铁中所含铁的质量分数为86.2%．

点评：此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系．