Question

某碳酸钠样品中含有少量氯化钠．现称量11g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体．计算：
（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）分析反应可发现，反应前为碳酸钠和氯化钠的混合物，而反应后得到固体为氯化钠，质量增加了12.1g-11g=1.1g，而该过程中是固体的质量增加了，所以可以根据差量法进行解答；
（2）反应后溶液的质量为反应前样品的质量+稀盐酸的质量-生成的二氧化碳的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式进行计算即可．

解答：解：设碳酸钠的质量为x，盐酸中氯化氢的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑固体质量增加
106    73    117       44   117-106=11
x      y                z    12.1g-11g=1.1g

106

x

=

73

y

=

44

z

=

11

1.1g

解得：x=10.6g y=7.3g z=4.4g
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

12.1g

11g+7.3g÷14.6%-4.4g

×100%≈21.4%   
答：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%．

点评：此题是根据化学方程式进行计算的考查题，解题的关键是利用反应前后的质量之差对相关的物质质量确定关系．