题目内容
1．用化学用语表示：（1）n个氢氧根离子nOH-
（2）3个铝原子3Al
（3）2个水分子2H2O
（4）Fe2O3中铁元素的化合价$\stackrel{+3}{Fe}$2O3
（5）某原子的结构示意图中
，X=17Y=8．
分析 （1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．
（3）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字．
（4）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．
（5）根据原子核外第二层上有8个电子，结合当质子数=核外电子数，为原子，进行分析解答．
解答 解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个氢氧根离子可表示为：nOH-．
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝原子可表示为：3Al．
（3）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为2H2O．
（4）Fe2O3中铁元素的化合价为+3价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故Fe2O3中铁元素的化合价可表示为：$\stackrel{+3}{Fe}$2O3．
（5）原子核外第二层上有8个电子，则Y=8；当质子数=核外电子数，为原子，X=2+8+7=17．
故答案为：（1）nOH-；（2）3Al；（3）2H2O；（4）$\stackrel{+3}{Fe}$2O3；（5）17；8．
点评 本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、原子结构示意图、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥．
| A． | 仅①④ | B． | 仅②③ | C． | ①②④ | D． | ①③④ |
同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用澄清石灰水，原理是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（用化学反应方程式表示）．
针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．
（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．
实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中气球变大．
（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，原因是二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小．若仍利用该装置，需要补做的对比实验是将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比．
（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取（3）实验后的溶液少许，再向其中加CaCl2（或BaCl2） | 出现白色沉淀 | 验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 |
【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：
①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过检验生成物证明反应的发生．
【应用】通过反应可以知道氢氧化钠要密封保存，若一瓶氢氧化钠长期敞口放置，其中碳酸钠的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数为小于1-A（填大于、小于或等于），若要证明氢氧化钠是部分变质，先加入①③，①硝酸钙②氢氧化钙③硝酸钡④氢氧化钡（填写序号），出现沉淀，再加入酚酞溶液变红即可．
实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究
| 实验序号 | 滴加CuSO4溶液的量 | 实验现象 |
| ① | 第1～6滴 | 产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液 |
| ② | 第7～9滴 | 产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色 |
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在室温下温度，70℃～80℃时分解生成氧化铜．
Ⅱ．铜酸钠[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与假设】
Ⅰ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
Ⅱ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液．
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体．
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验．
【进行实验】
| 试管编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| 1号 | 0.5gCu（OH）2固体加入6mL0.6%的NaOH溶液 | 蓝色固体不消失 |
| 2号 | 0.5gCu（OH）2固体加入6mL1.0%的NaOH溶液 | 蓝色固体不消失 |
| 3号 | 0.5gCu（OH）2固体加入6mL20%的NaOH溶液 | 蓝色固体减少 |
| 4号 | 0.5gCu（OH）2固体加入6mL30%的NaOH溶液 | 蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液 |
（1）1号试管中现象为蓝色固体不消失．
（2）上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液．
（3）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．
（4）配置好的氢氧化钠溶液要密封保存的原因是易与二氧化碳反应而变质．
[拓展与反思]注意：若答对第（5）（6）（7）小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分
902班同学用901班同样药品做实验，只是将饱和氢氧化钠溶液逐滴加到5mL饱和硫酸铜溶液中，首先看到的是浅绿色沉淀，之后有蓝色沉淀生成，与901班的沉淀颜色差别较大，于是查阅资料得知，NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成多种组成的碱式硫酸铜，它们都是浅绿色固体，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，回答问题：
（5）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液不足（填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀．
（6）若碱式硫酸铜Cu3（OH）4SO4可表示为：2Cu（OH）2•CuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：3Cu（OH）2•CuSO4．
（7）901班、902班实验告诉我们：
①当反应物相同，而反应物的量不同，产物可能不同．试另举一个例子：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳．
②当反应物相同，而反应条件不同时，产物也可能不同．如常温下二氧化碳和水反应生成碳酸；在光照作用下，二氧化碳和水在植物的叶子中发生光合作用生成氧气．