题目内容
14．氯碱工业的反应原理是电解NaCl水溶液，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（ ）| A． | Na2C03 | B． | Cl2 | C． | H2 | D． | NaOH |
分析 依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，所以通过电解食盐水制取的物质元素的含有情况，必与反应物食盐水含有的元素情况相同据此回答即可．
解答 解：质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类一定不变，所以通过电解食盐水制取的物质元素的含有情况，必与反应物食盐水含有的元素情况相同，分析知反应物是氯化钠和水，所以反应后的物质中只能含有钠、氯、氢和氧四种元素．故不可能有碳元素．
故选A
点评 根据反应物和生成物的元素种类需相同，来判断生成物的情况，如果所给物质中的一种元素，在反应物中找不到，就不可能是生成物．
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5．
如图为空气成分示意图（按体积计算），下列说法错误的是（ ）
如图为空气成分示意图（按体积计算），下列说法错误的是（ ）| A． | a气体表示氮气、氮气的体积分数约点空气的78% | |
| B． | c气体可以供给动植物呼吸，吸入c气体可以缓解高原反应 | |
| C． | 臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10-50km的高空 | |
| D． | 空气中PM2.5含量低，说明空气质量好 |
2．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法，CO2可与NaOH溶液反应生成Na2CO3和H2O．NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如表所示．
根据表中数据回答下列问题：
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）；
（2）请用相应的数据列式表示20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}×100%$（不要求计算结果）；
（3）请写出一种把Na2CO3的不饱和溶液变为饱和溶液的方法加入碳酸钠；
（4）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有沉淀产生，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
| 物质 | 不同温度下在水中溶解度（S/g） | 常温下在乙醇中的溶解度（S/g） | |||
| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | ||
| NaOH | 42 | 51 | 109 | 119 | 17.3 |
| Na2CO3 | 7.1 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | ＜0.01 |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 0.1 |
（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）；
（2）请用相应的数据列式表示20℃时饱和食盐水中溶质的质量分数为$\frac{36g}{100g+36g}×100%$（不要求计算结果）；
（3）请写出一种把Na2CO3的不饱和溶液变为饱和溶液的方法加入碳酸钠；
（4）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中．请推测该实验可观察到的现象有沉淀产生，推测依据是碳酸钠在乙醇中的溶解度很小．
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| B． | 青蒿素由碳元素、氢元素、氧元素组成 | |
| C． | 青蒿素是氧化物 | |
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