题目内容
19．下列化学方程式正确的是（ ）| A． | 细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4 | |
| B． | 铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | |
| C． | 用稀硫酸与锌反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | |
| D． | 用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2 |
分析 根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
解答 解：A、该化学方程式缺少反应条件，正确的化学方程式应为：4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
B、该化学方程式书写完全正确．
C、该化学方程式氢气后面没有标注↑，正确的化学方程式应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
故选：B．
点评 本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．
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10．Fe2O3、FeO、Fe3O4的固体混合粉末10.00g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属铁ag，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生15.00g白色沉淀，则a的数值为（ ）
| A． | 7.24 | B． | 7.60 | C． | 5.20 | D． | 7.80 |
7．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意 （“同意”或“不同意”）小明的观点．
（3）小红按图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使无色酚酞试液变色．
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应．
某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验．（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．
（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律．我不同意 （“同意”或“不同意”）小明的观点．
（3）小红按图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体．
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体；
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使无色酚酞试液变色．
【做出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| ①取样于试管中，加入少量的水 | 试管中产生气泡 | 黄色固体为Mg3N2 |
| ②将生成的气体通入到酚酞溶液中 | 溶液呈红色 |
14．下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（ ）
| A． | 生石灰 | B． | 醋酸 | C． | 石灰石 | D． | 食盐 |
11．下列关于化学史方面的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 发明侯氏制碱法的科学家是侯德榜 | |
| B． | 最早用湿法冶金原理炼铜的国家是中国 | |
| C． | 最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的科学家是道尔顿 | |
| D． | 最早发现元素之间存在联系并排列出元素周期表的科学家是门捷列夫 |