题目内容
12．计算下列问题：（1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为19.6 g．
（2）将20g98%的浓硫酸注入80g水中，形成的稀硫酸的质量为100 g，其中溶质的质量分数为19.6%．
分析 根据溶质质量分数的计算公式和溶液稀释溶质不变的原理计算．
解答 解：（1）20g溶质质量分数为98%的浓硫酸所含溶质的质量为20g×98%=19.6g．
（2）稀硫酸的质量为20g+80g=100g
稀硫酸的溶质的质量分数为 $\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%．
故答案为：（1）19.6；（2）100；19.6%．
点评 溶液中溶质质质量分数的有关计算，是三大基本计算类型之一，解决该类问题的关键是要抓住溶质守恒，即寻找溶质的来源和去向．
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19．下列化学方程式正确的是（ ）
| A． | 细铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4 | |
| B． | 铁丝与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | |
| C． | 用稀硫酸与锌反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 | |
| D． | 用赤铁矿石（主要成分：Fe2O3）炼铁：CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2 |
3．用家庭燃气炉灶炒好菜后，要熄灭火焰的方法原理是（ ）
| A． | 吹灭火焰，使燃气与空气隔绝 | |
| B． | 关闭出气阀，使可燃物迅速与O2隔离 | |
| C． | 喷水降低燃气温度至自身着火点以下 | |
| D． | 关闭出气阀，使温度降到其自身着火点以下 |
20．下列各组变化中属于物理变化的是（ ）
| A． | 铁生锈 | B． | 汽油挥发 | C． | 电解水制氢气 | D． | 玉米酿酒 |
17．某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸 （H2C2O4•2H2O）受热可分解，其化学方程式：
H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O
（1）该课题小组的同学在实验室分别进行了如图甲实验，请回答下列问题：
①制取CO气体的发生装置应选用A；
②若用C装置收集CO，则进气口应为a．
（2）请你和小红一起根据如图乙装置，对实验室制 CO2进行如下探究：
（1）验证产生的气体中所含的杂质，完成实验报告：
（2）选用提供的仪器组装制取和收集CO2的装置为BE，写出化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验该气体的方法加入澄清石灰水振荡，溶液变浑浊，证明是二氧化碳．
（3）小红想要制取氢气并做还原氧化铜实验，涉及到的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O
（1）该课题小组的同学在实验室分别进行了如图甲实验，请回答下列问题：
①制取CO气体的发生装置应选用A；
②若用C装置收集CO，则进气口应为a．
（2）请你和小红一起根据如图乙装置，对实验室制 CO2进行如下探究：
（1）验证产生的气体中所含的杂质，完成实验报告：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 将混合气通过F装置 | 无水硫酸铜变蓝色 | 混合气体中含H2O |
| 将混合气体通过A装置 | 有白色沉淀生成 | 混合气体中含HCl |
（3）小红想要制取氢气并做还原氧化铜实验，涉及到的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
4．根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ）
| A． | 硝酸钾的饱和溶液使其结晶，采用蒸发溶剂结晶提纯较好 | |
| B． | 氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 | |
| C． | 80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 | |
| D． | 所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小 |
在实验室可用如图装置制取蒸馏水，回答下列问题．
2．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（ ）
| A． | 将金粉和铜粉混合 | B． | 将牛奶加入水中混合 | ||
| C． | 将氯化钠晶体溶于水中 | D． | 用天平称量10g食盐 |