初中化学中.我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤:(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出反应的化学方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl②把易溶于水.易电解的物质写出离子形式.把难溶的物质.气体和水等仍用� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．

初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H⁺+OH^-=H₂O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na₂SO₄与BaCl₂反应为例）
①写出反应的化学方程式：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2Cl^-=BaSO₄↓+2Na⁺+2Cl^-
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是D
A、K⁺ H⁺ SO₄^2- OH^- B、Na⁺ Ca²⁺ CO₃^2- NO₃^-
C、Na⁺ H⁺ Cl^- CO₃^2- D、Na⁺ Cu²⁺ Cl^- SO₄^2-
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）写出一个与离子方程式M g+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应的化学方程式：M g+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．

分析（1）根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可．
（2）根据稀盐酸滴在石灰石上所发生反应写出离子方程式；
（3）根据镁与盐酸、硫酸的反应分析回答；
（4）根据复分解反应的条件分析回答．

解答解：（1）A、由于 H⁺能与OH^-结合成了了水，不能大量共存；
B、Ca²⁺能与CO₃^2- 结合生成了碳酸钙沉淀，不能大量共存；
C、H⁺能与CO₃^2- 生成了水和二氧化碳，不能大量共存；
D、Na⁺ Cu²⁺ Cl^- SO₄^2-四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存．
（2）稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式是：2H⁺+Ca CO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）镁与盐酸、硫酸的反应与离子方程式M g+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑相对应，化学方程式：M g+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．
故答为：（1）D；（2）2H⁺+Ca CO₃=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；（3）M g+2HCl=MgCl₂+H₂↑．（4）水．

点评本题的难度不大，理解复分解反应的实质、离子方程式的意义是解答本题的关键知识．

练习册系列答案

（1）二氧化硅属于氧化物（填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”或“有机物”中一种）．
（2）与碱反应时，SiO₂和CO₂有相似的化学性质．装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO₂缓慢地反应，生成有粘性的硅酸钠，进而使瓶口与瓶塞粘合在一起的缘故．试写出该反应的化学方程式2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料．制备粗硅的反应为：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，属于置换反应类型（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”之一）．

7．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著升高的是（　　）

4．

在实验室现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？
【实验探究1】第④瓶试剂肯定是：KCl（写化学式）．
【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如表的实验探究：

序号	实验步骤	实验现象	实验结论
1	取①②③瓶溶液少量于三支试管中，分别加入酚酞试液	三瓶溶液都使无色酚酞变红色	酚酞试液不能将其中的一种溶液鉴别出来
2	再取①②③瓶溶液少量于另外三支试管中分别加入稀盐酸溶液	加入了①溶液的试管中产生大量气泡；其余两支试管中无明显现象	①瓶溶液为Na₂CO₃
3	取②③瓶溶液少量于两支试管中，分别加入碳酸钠溶液	加入了②溶液的试管中无明显现象；加入了③溶液的试管中产生白色沉淀；	②瓶溶液为NaOH ③瓶溶液为 Ca（OH）₂

【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意：倾倒药品时，标签应向手心．

11．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，配方中主要有KNO₃、K₂SO₄、NH₄NO₃等物质．请你回答下列问题：
（1）上述肥料中属于复合肥料的是KNO₃．
（2）NH₄NO₃肥料不能与碱性（填“碱性”或“酸性”）物质混合施用．

1．如图所示的是初中化学中的一些重要实验．请回答下列问题：

（1）实验A：倾倒CO₂时观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭；
（2）实验B：测得空气中氧气体积分数小于的原因可能是（只答一条）红磷量不足等；
（3）实验C：当蒸发皿中较多量晶体析出时，停止加热；
（4）实验D：集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的融化物炸裂瓶底．．

8．

分析甲、乙两种固体的溶解度曲线，回答下列问题
（1）A点表示40℃时，甲和乙的溶解度相等．
（2）若B点表示60℃时将40g甲放入100g水中，将其变成恰好饱和的溶液的方法有：①保持温度不变，需加入60g甲；
②保持浓度不变，降温到30℃．
（3）若B点表示60℃时乙物质的不饱和溶液，若要使其中的溶质结晶，所采取的方法是蒸发溶剂．

5．黄铜矿（主要万分CuFeS₂）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：

（1）Fe₂（SO₄）₃与铁反应的化学方程式：xFe₂（SO₄）₃+yFe=zFeSO₄，其中x、y、z为化学计量数，z的值为3．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是Na₂CO₃．

6．

某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如图：
（1）甲装置：
向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到气球大小没有变化，说明该装置气密性良好．
（2）乙装置：
①若生成O₂使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质是二氧化锰，分液漏斗中所装的液体物质是过氧化氢溶液．
②若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，观察到气球胀大，原因是氢氧化钠溶于水放热．
（3）丙装置：若锥形瓶中盛满HCl气体，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是NaOH溶液．

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