题目内容

7．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著升高的是（　　）
A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．氢氧化钠

分析 溶液的温度显著上升，说明此物质溶于水时会放热，分别对选项中的物质进行分析即可解决此题．

解答 解：硝酸铵溶于水会吸热水温降低；蔗糖、氯化钠溶于水温度无变化；氢氧化钠溶于水放热．
故选D．

点评 此题是对物质溶于水时温度变化的考查，解题的重点是依据实际的溶解现象的了解，属基础性识记知识考查题．

练习册系列答案
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17．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科的特点，如图是某化学反应的微观过程示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）．

（1）从宏观角度看，物质C属于混合物（选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）以上变化的基本反应类型是化合反应；
（3）从微观角度看，物质B是由分子构成的（选填“分子”或“原子”或“离子”）；
（4）参加反应的A与B的微粒个数比为2：1．
18．请按要求回答下列问题：
①服用含Al（OH）3的药物来治疗胃酸过多，其反应方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
②鉴别常用铵态氮肥、磷肥、钾肥三种化肥，首先看外观，呈灰白色的是磷肥，然后将另两种化肥各取少许，分别和少量的熟石灰粉末混合、研磨，能嗅到气味的是铵态氮肥．
15．以下是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸都需要贴上的图标是（　　）
A．
爆炸性		B．
易燃性		C．
有毒性		D．
腐蚀性
2．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这种推测：
取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl2（填化学式）
接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验有没有CaCl2（填化学式）
实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2．
探究二、这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：
①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
（2）在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器（填名称）玻璃棒；它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解．在步骤⑤的目的是加热时，使液体受热均匀．
（3）步骤③中加入的试剂是（写化学式）Na2CO3；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．
（4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体A还是固体B（填A或B）A，你不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．
12．用所学知识回答下列问题．
（1）氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿．如图是氟元素在周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟元素的原子核外电子数是9，钠原子在化学反应中易失（填“失”或“得”）电子．氟化钠可以是钠和氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是2Na+F2=2NaF．
（2）氢、碳、钙等元素能组成多种物质．A的化学式是CaO，俗称氧化钙，A与B（胃液中含有的酸）反应放出大量的热，该反应的化学方程式是CaO+2HCl=CaCl2+H2O．用化学式表示3个碳酸根离子3CO32-．
19．用化学用语填空
①空气中含有最多的元素N；          ②两个铵根离子2NH4+；
③保持钠的化学性质的最小粒子是Na；④室温下，密度最小的气体H2；
⑤亚硫酸钠中硫元素显+4价Na2$\stackrel{+4}{S}$O3；⑥相对分子质量最小的氧化物H2O．
16．初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH-=H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式．离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）
①写出反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
②把易溶于水、易电解的物质写出离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示．上述方程式可改写成：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++SO42-=BaSO4↓
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．请回答：
（1）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是D
A、K+   H+   SO42-  OH-      B、Na+    Ca2+   CO32-  NO3-
C、Na+  H+   Cl-   CO32-     D、Na+    Cu2+   Cl-   SO42-
（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑．
（3）写出一个与离子方程式M g+2H+=Mg2++H2↑相对应的化学方程式：M g+2HCl=MgCl2+H2↑．
（4）酸、碱、盐在水溶液中 发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或水生成，反应就能发生．
17．下列是生活中常见物质的pH，其中酸性强的是（　　）
A．肥皂（9.6～10.4）B．咖啡（4.9～5.2）C．橘子（3.3～3.8）D．鸡蛋清（7.2～7.8）

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