Question

3．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误是（　　）

• A． 要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在t₁℃
• B． t₂℃时，30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是37.5%
• C． 要从混有少量乙物质的甲物质中获得甲，可以采用降温结晶的方法
• D． t₁℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙

Answer 1

分析 A、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以要配制质量分数相同的溶液，二者的溶解度应相等，据此解答；
B、据此温度下甲的溶解度及溶质的质量分数计算方法解答；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，据此分析提纯物质的方法；
D、据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数分析解答．

解答 解：A、饱和溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，所以要配制质量分数相同的溶液，应该将温度控制在t₁℃，因为此时二者的溶解度应相等，正确；
B、t₂℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，则30g 甲物质加入到50g水中不断搅拌最多溶解20g，溶质的质量分数是：$\frac{20g}{70g}$×100%≈28.6%，故错误；
C、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以要从混有少量乙物质的甲物质中获得甲，可以采用降温结晶的方法，正确；
D、t₁℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t₂℃，甲、乙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与升温前相等，丙的溶解度减小，析出晶体，则溶质的质量分数比升温前小，由A饱和溶液中溶质的质量分数计算式可知溶解度大则溶质的质量分数大，t₁℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t₂℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙，正确；
故选：B．

点评 本题主要考查了饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大、提纯物质的方法，及对溶解度概念的理解和应用等知识，较好的考查了学生对知识的掌握和应用能力．