题目内容
7．纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标．如图是某工厂生产纯碱的流程图．资料：常温常压下，1体积水可溶解700体积氨气；同样，常温常压下，1体积水可溶解1体积二氧化碳．
（1）操作a的名称是过滤；写出食盐的一种用途：用作调味品．
（2）步骤④中NaHCO3固体加热煅烧后，生成纯碱、二氧化碳以及一种生活中常见的无色液体．写出该反应的化学方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）步骤⑤中的反应属于分解（填基本反应类型）反应．
（4）向食盐水中通入气体时，先通NH3后通CO2的原因可能是先通入氨气形成的溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
（5）该流程中除了CO2可以循环利用外，NH3也可以循环利用．
分析 （1）操作a的名称是过滤，通过过滤能够把固体和液体分离；
氯化钠在日常生活中可以用作调味品；
（2）步骤④中NaHCO3固体加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；
（3）步骤⑤中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；
（4）向食盐水中通入气体时，先通NH3后通CO2的原因是通入氨气形成的溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；
（5）该流程中除了CO2可以循环利用外，NH3也可以循环利用．
解答 解：（1）操作a的名称是过滤；
食盐在日常生活中可以用作调味品．
故填：过滤；用作调味品．
（2）步骤④中NaHCO3固体加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
故填：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（3）步骤⑤中，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应．
故填：分解．
（4）向食盐水中通入气体时，先通NH3后通CO2的原因是通入氨气形成的溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
故填：先通入氨气形成的溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳．
（5）该流程中除了CO2可以循环利用外，NH3也可以循环利用．
故填：NH3．
点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
练习册系列答案
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（1）这一反应类型是：分解反应
（2）x=12g
（3）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的催化剂．
（4）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：H2CO3=CO2↑+H2O．
| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量（g） | 10 | 4 | 23 | 3 |
| 反应后质量（g） | x | 4 | 6 | 18 |
（2）x=12g
（3）由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能作该反应的催化剂．
（4）按上述反应类型，任意举出一例具体化学反应的化学方程式：H2CO3=CO2↑+H2O．