Question

13．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）水是常用的溶剂．下表是氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度．

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3]	38.4	39.8
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

①氯化钠常用于制0.9%的生理盐水，生理盐水中的溶质为氯化钠；
②现将180g 10%的氯化钠溶液配成为0.9%的生理盐水，需要加入蒸馏水1820g．
③40℃时，向两个分别盛有45g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，各加入100g 水，充分溶解后，结果如图1所示．则乙烧杯中的溶质是氯化铵；

④下列有关甲、乙两烧杯的说法中，正确的是AD（填字母序号）．
A．烧杯乙中溶液是不饱和溶液
B．烧杯甲中溶液溶质的质量分数为45%
C．升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯甲中固体全部溶解
D．若将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小
（2）去除粗盐中难溶性的杂质，主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发．在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
（3）晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水．卤水的主要成分及其溶解度的变化如图2．将t₁℃时3种物质的饱和溶液升温到t₂℃时，3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液．

Answer 1

分析 （1）①根据氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为氯化钠进行解答；
②根据溶液稀释前后溶质质量不变解答；
③根据根据NaCl、NH₄Cl在40℃时的溶解度计算分析加入的物质；
④根据氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度分析判断有关的说法；
（2）根据过滤时玻璃棒的作用是引流解答；根据蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅解答；
（3）根据某一温度时物质溶解度的比较方法，溶解度越大，溶质的质量分数越大考虑．

解答 解：（1）①氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为氯化钠；
②溶液稀释前后溶质质量不变，需要加入蒸馏水的质量=$\frac{180g×10%}{0.9%}$-180g=1820g；
③由氯化铵和氯化钠在不同温度下的溶解度可可知，在40℃时，氯化铵和氯化钠的溶解度分别是45.8g、36.6g，由图示可知，乙烧杯中的物质完全溶解，则乙烧杯的物质为氯化铵．
④A、由于在40℃时，氯化铵的溶解度是45.8g，所以，40℃时，向盛有45g NH₄Cl和NaCl的烧杯中，加入100g水，充分溶解后，烧杯乙中溶液是不饱和溶液．故A正确；
B、由于在40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g．所以，40℃时，向盛有45g氯化钠的烧杯中，加入100g水，充分溶解后，烧杯甲中溶液是饱和溶液，只能溶解36.6g，甲中溶质的质量分数为：$\frac{36g}{100g+36g}×$100%═26.9%．故B错误；
C、由氯化钠在不同温度下的溶解度可知，在100℃，氯化钠的溶解度是39.8g，所以，升高温度不可能将烧杯甲中固体全部溶解．故C错误；
D、由于在20℃氯化铵的溶解度是37.2g，所以，将烧杯乙中溶液降温至20℃时，溶液中溶质的质量分数一定减小．故D正确．
（2）过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；
（3）虽然是升温到t₂℃，但是由于没有加入溶质，所以对氯化镁和氯化钾质量分数计算依旧要按照t₁℃时计算，而硫酸镁温度变化了，溶解度降低了，但是依旧比t₁℃的氯化钾的溶解度大，所以从t₁℃向上做垂线，与曲线的交点在上面的溶解度就大，所以t₁℃时它们的溶解度小到大顺序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液；根据饱和溶液溶质的质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×$100%可知，溶解度越大，饱和溶液溶质的质量分数，故3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液．
答案：
（1）①氯化钠  ②1820   ③氯化铵    ④AD
（2）引流  搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅
（3）KCl溶液、MgSO₄溶液、MgCl₂溶液．

点评 此题考查溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．