某无色气体可能含有H2.CO.CH4中的一种或几种.依次进行下列实验(假设每一步反应或吸收均完全):①无色气体在氧气中充分燃烧,②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶.装置质量增加10.8g,③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶.装置质量增加13.2g．下列推断不正确的是( )A．该气体可能含有CO和CH4B．该气体可能含有H2和COC．该气体可� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．某无色气体可能含有H₂、CO、CH₄中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在氧气中充分燃烧；②燃烧生成的气体通过盛浓硫酸的洗气瓶，装置质量增加10.8g；③再将剩余气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g．下列推断不正确的是（　　）

	A．	该气体可能含有CO和CH₄		B．	该气体可能含有H₂和CO
	C．	该气体可能含有H₂、CO、CH₄		D．	该气体可能只含有CH₄

分析根据题意，浓硫酸吸收燃烧生成的水而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素；而利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，对于判断混合气体的组成有决定性作用．

解答解：由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加10.8g，可判断燃烧生成了10.8g水，说明混合气体中含氢元素，且氢元素质量=10.8g×$\frac{2}{18}$×100%=1.2g；
由气体通过氢氧化钠溶液，装置质量增加13.2g，可判断燃烧生成了13.2g二氧化碳，说明混合气体中含碳元素，且碳元素质量=13.2g×$\frac{12}{44}$×100%=3.6g；
甲烷气体中C、H元素质量比=12：（1×4）=3：1，则混合气体中C、H元素质量比=3.6g：1.2g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H₂；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体．
A、该气体可能只含CO和CH₄，是错误的；
B、该气体可能只含H₂和CO，是正确的；
C、该气体可能含有H₂、CO、CH₄，是正确的；
D、原无色气体中可能只含有CH₄，是正确的．
故选A．

点评可燃物完全燃烧时，可燃物中的碳元素全部生成二氧化碳，可燃物中的氢元素全部生成水；可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，可判断可燃物中一定含C、H元素．

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17．某同学欲测定Na₂CO₃和NaCl 固体混合物中Na₂CO₃的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是（　　）

	A．	与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体
	B．	与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m₁g
	C．	与足量BaCl₂溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m₂g固体
	D．	与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m₃g

14．通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；反应类型是分解反应．
（2）利用上面的装置制取二氧化碳气体，可选用图中B和D（填序号）．检验二氧化碳的方法是把气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳．
（3）若用F装置干燥二氧化碳气体，进气口为a，瓶内盛放的干燥剂为浓硫酸．

1．能使带火星的木条复燃的气体是氧气，绿色植物进行光合作用吸收的气体是二氧化碳，干冰是固体的二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳．

11．5.6g只含有一种杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（　　）

18．

雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO₂及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（l）要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用D．
A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊溶液
C．无色酚酞试剂 D．pH试纸
（2）已知 CO₂的饱和溶液常温下pH不小于 5.6．通常空气中CO₂的含量大于 SO₂的含量，但人们反而将空气中的 SO₂认定为形成酸雨的主要原因之一．有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定H₂SO₃溶液的酸碱性，只要出现pH值小于5.6的实验结果，就可认定SO₂溶于水有形成酸雨的可能．
（3）已知SO₂与 CO₂有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙（CaSO₃）是白色难溶于水但可溶于酸的固体．某同学向一酸雨样品中滴加 CaCl₂，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生．在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是A．
A．SO₂+CaCl₂+H₂O═CaSO₃↓十2HCl
B．SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
C． Na₂SO₃+CaCl₂═CaSO₃↓+2NaCl
D．H₂SO₃+2NaOH═Na₂SO₃+2H₂O．

15．请选择序号填空：①二氧化碳 ②一氧化碳 ③金刚石
（1）有剧毒的是②；
（2）天然存在的最硬的物质是③；
（3）将①通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液会变成红色．

16．地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属．
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是Fe₂O₃．
（2）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，焦炭的作用是燃烧提供热量（产生一氧化碳）．（仅答一点）
（3）由于铁的氧化物中Fe₃O₄和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe₂O₃得到的铁中是否会含有Fe₃O₄和FeO，某同学设计了下列探究实验．
资料：FeCl₃溶液与铁发生的反应是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂，但FeCl₃溶液不与Fe₃O₄、FeO反应；含有Fe³⁺的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe³⁺的存在．
【提出问题】CO还原Fe₂O₃得到黑色产物的成分是什么？
【猜想】
猜想l：Fe 猜想2：Fe和Fe₃O₄；
猜想3：Fe和FeO；猜想4：Fe、FeO、Fe₃O₄
【实验探究】限选试剂：C0、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl₃溶液．

实验操作	实验现象	实验结论
Ⅰ取少量黑色产物加入到装有足量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤．	黑色固体部分溶解．	猜想2和4都不成立．
Ⅱ取少量操作Ⅰ所得的滤渣于试管中，再加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入适量的KSCN溶液．	黑色固体全部溶解，溶液不变红色．	猜想2和4都不成立．
Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入C0，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的澄清石灰水的烧杯中．	澄清石灰水变浑浊．	猜想l不成立，猜想3成立．

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