Question

将一定量的锌粉加入到Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生．则下列情况不可能存在的是（　　）

　  A.滤渣是Ag、Cu、Zn

　  B.滤液中含有Zn²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣

　  C.滤渣是Ag、Cu、Mg

　  D.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg

Answer 1

考点：  金属的化学性质．

专题：  金属与金属材料．

分析：  根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量．

解答：  解：根据金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定含有锌，说明加入的锌粉过量．所以滤渣中一定含有银、铜和锌．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸镁，存在的离子为锌离子和镁离子以及硝酸根离子．

故选C

点评：  活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．