Question

3．将20g Cu-Zn合金粉末投入一定足量的稀硫酸中，反应放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．请计算：
（1）完全反应后生成H₂的质量为0.4g．
（2）Cu-Zn合金中Cu的质量分数．

Answer 1

分析 根据图表可以看出，氢气的最大质量是0.4g也就是只生成了0.4g的氢气，而铜和锌两种金属，只有锌能够和酸反应得到氢气，由于酸是足量的，所以可以根据氢气的质量求算固体中锌的质量，进而求算出铜的质量以及质量分数．

解答 解：根据图可知生成的氢气的质量为0.4g．由于铜和锌只有锌能够和酸反应得到氢气，所以该氢气完全由锌和酸反应得到．
设生成0.4g的氢气消耗掉的锌的质量为x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                             0.4g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.4g}$
x=13g
则铜的质量为20g-13g=7g
则混合物中铜的质量分数为$\frac{7g}{20g}$×100%=35%
答合金中铜的质量分数为35%．
故答案为：0.4；35%．

点评 根据图表确定生成的气体的质量并且确定气体来源，进而根据发生的化学方程式计算需要求算的量．