Question

14．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空．此碳氢化合物可能是（　　）（本题不考虑生成一氧化碳）

• A． CH₄
• B． C₂H₆
• C． C₂H₂
• D． C₃H₈

Answer 1

分析 根据给出的限制条件可知，因为最后容器内几乎是真空，说明可以剩余气体，但是很少，应该理解为甲烷或者是氧气，生成的二氧化碳的分子数和剩余气体的分子数和为可燃物和氧气的分子数的和的一半．剩余气体越少，真空度越高．至于“容器内气体分子是反应前的一半”，不能理解为水的分子水一定就是就是反应物分子的一半．

解答 解：因为最后容器内几乎是真空，说明可以剩余气体，但是很少，由于不考虑生成一氧化碳，应该理解是氧气，最近接近真空，则剩余气体与原气体总体积相比，越小真空程度越大．生成的二氧化碳的分子数和剩余气体的分子数和为可燃物和氧气的分子数的和的一半． 逐一配平化学方程式，分析可燃物和氧气的分子数的和，对比二氧化碳的分子数即可：
假设每个反应剩余气体都是1体积，从分子的角度理解为1分子．
A、CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O，可燃物和氧气分子数的和为3，加上剩余1分子氧气，反应前的总分子数为4分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为2，所以为一半，但是当经过氢氧化钠溶液吸收后，剩余体积为1，也就是为四分之一；
B、2C₂H₆+7O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+6H₂O，可燃物和氧气分子数的和为9，加上剩余1分子氧气，反应前的总分子数为10分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为5，所以为一半，但是当经过氢氧化钠溶液吸收后，剩余体积为1，也就是为十分之一；
C、2C₂H₂+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4CO₂+2H₂O，可燃物和氧气分子数的和为7，加上剩余1分子氧气，反应前的总分子数为8分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为5，不到一半．错误；
D、C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O，可燃物和氧气分子数的和为6，加上剩余1分子氧气，反应前的总分子数为7分子，而二氧化碳和剩余氧气分子总数为4，超过了一半．错误；
AB对比，真空度更高的是B．
故选：B．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．