Question

某同学用氯酸钾、二氧化锰为原料，在实验室制取氧气后，将残留物配制成一定质量分数的氯化钾溶液，方法是先提纯后配制．
（1）提纯氯化钾的实验步骤有：①溶解、②过滤、③蒸发，正确的操作顺序是________．
（2）操作①、②、③中都用了玻璃棒，在①中用玻璃棒是为了________，在②中玻璃棒的作用是________，在③中玻璃棒不断搅拌是为了________．
（3）若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（4）若用量筒取水时，俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数________．

Answer 1

解：（1）提纯氯化钾的实验中，首先要配制溶液；然后过滤出溶液中的不容物质；最后最后通过蒸发，将溶液浓缩后，冷却结晶，获得固体产品；
（2）玻璃棒的基本用途就是：用于用于过滤、搅拌或转移液体．在溶解过程中，玻璃棒不停的搅拌溶液，目的是加速固体的溶解速度；在过滤过程中，玻璃棒是将液体从烧杯中转移到漏斗中，即起到引流的作用；在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌液体，是
使液体均匀受热，防止局部过热；
（3）溶质的质量分数=×100%，若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，这说明在计算溶质氯化钾时，氯化钾的实际质量数偏小了，而溶质的质量分数=×100%，所以，若在实验中氯化钾未经干燥直接配制溶液，则溶液中溶质的质量分数偏小；
（4）若用量筒取水时，读数时，视线应与液面的凹处相平；俯视液面则所得溶液中溶质的质量分数偏大；仰视液面则所得溶液中溶质的质量分数偏小．
本题的答案为：（1）①②③
（2）加速固体的溶解速率；引流；使液体均匀受热，防止局部过热．
（3）偏小
（4）偏大
分析：（1）根据提纯物质的基本实验步骤：：①溶解②过滤③蒸发④计算⑤称量⑥配制来解答；
（2）由玻璃棒的基本的用途（用于过滤、搅拌或转移液体）来回答问题；
（3）溶质的质量分数=×100%；
（4）读数时，视线应与液面的凹处相平．
点评：本题主要考查的是实验步骤的探究、影响溶解快慢的因素、实验数据的处理或者误差分析的探究以及玻璃棒的基本应用．