Question

钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10 g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其他成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34 g。

试计算：

(1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

 

Answer 1

【解析】本题属于商标信息分析题。由题意知，1片钙尔奇的质量为2.0 g，根据质量守恒定律，可得出一片钙尔奇与盐酸反应后生成的二氧化碳的质量为：2 g+10 g－11.34 g=0.66 g；据此，可以利用化学方程式求出1片钙尔奇中碳酸钙的质量和10 g盐酸中氯化氢的质量；因每人每天服用两片钙尔奇，故可以根据其中所含碳酸钙的质量，求出摄入的钙元素的质量。

解：(1)设每片钙尔奇中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y

根据质量守恒定律，可知生成二氧化碳的质量为：

2 g+10 g-11.34 g=0.66 g

CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

100   73           44

x     y            0.66 g

100∶44=x∶0.66 g  73∶44=y∶0.66 g

x=1. 5 g            y=1.095 g

(2)每片钙尔奇中钙元素的质量为：

1.5 g××100%=0.6 g

根据“一日2次，每次1片”可知，每人每天摄入的钙元素的质量为：0.6 g×2=1.2 g

(3)盐酸中溶质的质量分数为：1.095 g/10 g×100%=10.95%

答：略。

答案：(1)1.5 g      (2)1.2 g      (3)10.95%