题目内容
钙是维持人体正常功能所必需的元素．图为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分．取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）．烧杯内物质质量变为11.34g．（反应方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）试计算：
（1）生成二氧化碳的质量
0.66g
0.66g
．（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
分析：根据取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，反应后烧杯内物质质量变为11.34g，则可判断碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳的质量，然后利用二氧化碳的质量代入化学反应方程式来计算氯化氢的质量，最后计算盐酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g+10g-11.34g=0.66g；故填：0.66g；
（2）设氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 0.66g
=
解得x=1.095g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
×100%=10.95%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
（2）设氯化氢的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 0.66g
| 73 |
| x |
| 44 |
| 0.66g |
解得x=1.095g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：
| 1.095g |
| 10g |
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%．
点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，根据题意分析出二氧化碳的质量是解答本题的关键，学生要注意各物质的状态，明确该反应中只有二氧化碳是气体．
练习册系列答案
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