Question

19．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．
（1）保持水化学性质的最小粒子是水分子（填名称）．
（2）直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭的作用是吸附色素、除去异味．
（3）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种高效多功能的水处理剂．高铁酸钾受热时发生反应：
4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，则 R 的化学式是Fe₂O₃．
（4）如图为电解水装置，A、B试管中得到的气体体积之比为2：1，该反应的化学方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）根据保持水化学性质的最小粒子是水分子解答；
（2）根据活性炭具有吸附性解答；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物R的化学式；
（4）电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气，较多．氢气的体积是氧气体积的2倍，据此分析解答．

解答 解：（1）保持水化学性质的最小粒子是水分子；
（2）直饮水主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭的作用是吸附色素、除去异味；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4K₂FeO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2R+4K₂O+3O₂↑，反应前钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R分子中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个R分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe₂O₃．
（4）电解水的装置如图所示，试管A中的气体较多是氢气，试管B中的气体较少是氧气，该气体能使带火星的木条复燃，A 与B试管内产生的气体体积比为：2：1，通过此实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，该反应的化学方程式是2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
故答案为：
（1）水分子；
（2）吸附色素、除去异味；
（3）Fe₂O₃；
（4）2：1；2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

点评 此题主要考查了水的净化过程和电解水的实验，难度不大．利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键．