题目内容
【题目】在学完酸碱盐的知识后，某兴趣小组开展了如下的探究，请回答相关问题。
（1）向石灰乳中加入一定量的稀盐酸，得到了澄清溶液，写出发生反应的化学方程式：__________________________。已知氯化钙溶液显中性，现用pH计测得反应后的溶液的pH=4.3，则此时溶液里的粒子示意图正确的是_______（填字母序号）。
（2）已知常温下氢氧化钙的溶解度为 0.17g。若将石灰乳静置一段时间，则得到的上层澄清液体的溶质质量分数为_____（精确到 0.01%）。
（3）向石灰石中加入稀硫酸，发现反应缓慢，如何提高该反应速率呢？
查阅资料：石灰石与稀硫酸反应生成 CaSO4，同时产生CO2气体；且CaSO4 微溶于水。
Ⅰ.甲同学认为可以用增大稀硫酸浓度的方法来提高该反应速率。取相同质量相同规格的石灰石进行了如下实验：
实验 | ①10%硫酸溶液 | ②20%硫酸溶液 | ③40%硫酸溶液 |
观察1分钟内石灰石表面的气泡放出快慢 | 缓慢 | 明显加快 | 开始很快、又迅速变慢 |
由上述实验现象可知，增大稀硫酸的浓度_____（填“一定”或“不一定”）能提高该反应速率。请推测出现实验③中现象的原因：______________________________
Ⅱ.写出另外一种提高该反应速率方法：_____________________________。
【答案】Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O； C； 0.17% 不一定； 当稀硫酸的浓度过大时，产生的硫酸钙过多，覆盖在石灰石的表面，减小了反应接触面积，降低了反应速率； 将块状石灰石磨成粉末状或边加稀硫酸边振荡（合理即可）
【解析】
（1）稀盐酸和石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca(OH) 2+2HCl= CaCl 2+2H2O；测得反应后的溶液的 pH=4.3，说明盐酸有剩余，此时溶液中有剩余的HCl和生成CaCl2，微粒为H+,Ca2+,Cl-和H2O;
(2) 将石灰乳静置一段时间，得到的上层清液为氢氧化钙的饱和溶液，其溶质质量分数为
（3）Ⅰ由题干中实验现象知，硫酸浓度由10%增加到20%时，反应速率变快，由20%增加至40%又变慢，故增加硫酸浓度不一定能提高该反应速率；第③次实验中，硫酸浓度为40%，反应速率开始很快后迅速变慢，是因为稀硫酸的浓度过大时，产生的硫酸钙过多，覆盖在石灰石的表面，减小了反应接触面积，降低了反应速率；
Ⅱ要提高该反应的速率就要避免生成的硫酸钙覆盖在石灰石表面阻止反应的进行，故可采取的方法为：将块状石灰石磨成粉末状或边加稀硫酸边振荡（合理即可）。
【题目】科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环(如图1所示)。
某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如图2所示的装置探究上述设想的反应原理是否可行。
⑴能证明装置A“释放CO2”的现象是_____；
⑵装置B的作用是_____；
⑶上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。
（猜想与假设）D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ．氧化钙和碳酸钙；Ⅲ．只有碳酸钙
（进行实验）
①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入少量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其理由是_____。
②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是_____。
③丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想Ⅱ成立，请完成他的实验报告。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 | |
取样，加入适量的水溶解，过滤 | 向滤液中加入_____ | _____ | 猜想Ⅱ成立 |
向滤渣中加入_____ | _____ | ||
⑷通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有_____(填字母序号)。
A原料易得 B 充分利用太阳能 C 释放出的CO2可作为资源加以利用
