题目内容

下列物质各取20g时，其中所含原子数最多的是（　　）

A、镁

B、钠

C、铁

D、铝

分析：原子的相对原子质量反映了其实际质量的大小，原子质量越大时其相对原子质量越大，所以当物质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多．

解答：解：题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：钠原子＜镁原子＜铝原子＜铁原子，因为当四种金属质量都是20g时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，所以所含原子个数最多的是钠原子．
故选：B．

点评：主要考查了相对原子质量的概念及其应用．掌握相对原子质量与其真实质量成正比的关系是解题的关键．

练习册系列答案

相关题目

（2013?本溪一模）如图是KCl和KNO₃两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）40℃时，KCl的溶解度为

40g

；
（2）40℃时，各取38g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，

KNO₃

（填“KCl”或“KNO₃”）溶液中析出晶体质量大；
（3）40℃时，各取20g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，则10℃时，两溶液的溶质质量分数：KNO₃

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl；
（4）要使接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是

加入适量KCl（或降温、蒸发溶剂等）

．

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示．

（1）30℃时，丙的溶解度是

10g

．
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是

乙＞甲＞丙

．
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是

加入丙（或恒温蒸发溶剂）

（写出一种即可）．
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是

甲

物质的溶液．又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是

甲=乙＞丙

．
（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液．该实验的部分操作如图2所示．
①需要称取甲的质量是

，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是

．
A．左边的平衡螺丝向左调 B．将游码向左移动
C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加甲
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数

偏小

（填“偏大”或“偏小”）．
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是

搅拌、加速固体溶解

．
（6）下列选项为配制甲溶液的步骤，其先后顺序正确的是

A．称量-计算-量取-溶解-转液贴签
B．计算-称量-量取-溶解-转液贴签
C．计算-称量-量取-转液贴签-溶解
D．计算-溶解-称量-转液贴签-量取．

20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到各盛有50g水的烧杯中，充分溶解（四种物质均不与水反应），其溶解情况如表，下列说法中正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体的质量/g	4.2	2	0	9.2

A、丙溶液是不饱和溶液

B、乙物质在20℃时的溶解度是18克

C、丁是不易溶于水的物质

D、20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

如图是KCl和KNO3两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：
（1）40℃时，KCl的溶解度为；
（2）40℃时，各取38g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，（填“KCl”或“KNO₃”）溶液中析出晶体质量大；
（3）40℃时，各取20g分别加入100g水中充分溶解，同时降温到10℃，则10℃时，两溶液的溶质质量分数：KNO₃（填“大于”、“小于”或“等于”）KCl；
（4）要使接近饱和的KCl溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是．

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