题目内容
甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示．
（1）30℃时，丙的溶解度是
（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是
（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液．该实验的部分操作如图2所示．
①需要称取甲的质量是
A．左边的平衡螺丝向左调 B．将游码向左移动
C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加甲
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是
（6）下列选项为配制甲溶液的步骤，其先后顺序正确的是
A．称量-计算-量取-溶解-转液贴签
B．计算-称量-量取-溶解-转液贴签
C．计算-称量-量取-转液贴签-溶解
D．计算-溶解-称量-转液贴签-量取．
（1）30℃时，丙的溶解度是
10g
10g
．（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是
乙＞甲＞丙
乙＞甲＞丙
．（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是
加入丙（或恒温蒸发溶剂）
加入丙（或恒温蒸发溶剂）
（写出一种即可）．（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是
甲
甲
物质的溶液．又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是甲=乙＞丙
甲=乙＞丙
．（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液．该实验的部分操作如图2所示．
①需要称取甲的质量是
7g
7g
，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是D
D
．A．左边的平衡螺丝向左调 B．将游码向左移动
C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加甲
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数
偏小
偏小
（填“偏大”或“偏小”）．③图C中用玻璃棒搅拌的作用是
搅拌、加速固体溶解
搅拌、加速固体溶解
．（6）下列选项为配制甲溶液的步骤，其先后顺序正确的是
B
B
A．称量-计算-量取-溶解-转液贴签
B．计算-称量-量取-溶解-转液贴签
C．计算-称量-量取-转液贴签-溶解
D．计算-溶解-称量-转液贴签-量取．
分析：（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合题意分析解答；
（4）据该温度下物质的溶解度分析解答，并据物质的溶解度随温度变化情况、溶质的质量分数计算分析解答；
（5）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，并结合天平、量筒的使用和玻璃棒的作用分析解答；
（6）据溶液配制步骤分析解答．
（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；
（3）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是：增加溶质、蒸发溶剂、降温，并结合题意分析解答；
（4）据该温度下物质的溶解度分析解答，并据物质的溶解度随温度变化情况、溶质的质量分数计算分析解答；
（5）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，并结合天平、量筒的使用和玻璃棒的作用分析解答；
（6）据溶液配制步骤分析解答．
解答：解：（1）30℃时，丙的溶解度是 10g；
（2）由溶解度曲线可知：20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是乙＞甲＞丙；
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加入丙、恒温蒸发溶剂的方法，由于温度不变，故不采取升温的方法；
（4）由图可知：5℃时只有甲的溶解度大于10g、小于20g，所以取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，只有甲是饱和溶液；将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，甲、乙溶解度随温度升高而增大，升高到30℃时甲的溶解度大于20g，故甲中溶质为20g，乙变为不饱和溶液，溶质是20g，丙的溶解度减小至10g，故所得溶液溶质质量分数的大小关系是 甲=乙＞丙；
（5）要配制20℃时70g10%的甲溶液．
①需要称取甲的质量是70g×10%=7g，称量时图A出现了右盘低的现象，说明所加的甲不足，故应继续增加甲；
②量取水时，观察图B的方法是仰视，仰视会使量取的水偏多，所以会使配制的溶液溶质质量分数偏小；
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是 搅拌，加速固体溶解；
（6）配制甲溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、贴签；
故答案为：（1）10g；
（2）乙＞甲＞丙；
（3）加入丙（或恒温蒸发溶剂）；
（4）甲；甲=乙＞丙；
（5）①7g；D；②偏小；③搅拌、加速固体溶解；
（6）B．
（2）由溶解度曲线可知：20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是乙＞甲＞丙；
（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加入丙、恒温蒸发溶剂的方法，由于温度不变，故不采取升温的方法；
（4）由图可知：5℃时只有甲的溶解度大于10g、小于20g，所以取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，只有甲是饱和溶液；将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，甲、乙溶解度随温度升高而增大，升高到30℃时甲的溶解度大于20g，故甲中溶质为20g，乙变为不饱和溶液，溶质是20g，丙的溶解度减小至10g，故所得溶液溶质质量分数的大小关系是 甲=乙＞丙；
（5）要配制20℃时70g10%的甲溶液．
①需要称取甲的质量是70g×10%=7g，称量时图A出现了右盘低的现象，说明所加的甲不足，故应继续增加甲；
②量取水时，观察图B的方法是仰视，仰视会使量取的水偏多，所以会使配制的溶液溶质质量分数偏小；
③图C中用玻璃棒搅拌的作用是 搅拌，加速固体溶解；
（6）配制甲溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解、贴签；
故答案为：（1）10g；
（2）乙＞甲＞丙；
（3）加入丙（或恒温蒸发溶剂）；
（4）甲；甲=乙＞丙；
（5）①7g；D；②偏小；③搅拌、加速固体溶解；
（6）B．
点评：本题主要考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、溶液的配制的相关知识，掌握所学知识才能正确分析解答相关问题．
练习册系列答案
全程金卷系列答案
快乐5加2金卷系列答案
相关题目