题目内容
有一已部分氧化的镁带12g（假设不含其他杂质），其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为（ ）
| A、18.6g | B、23.2g |
| C、32.2g | D、48g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据镁元素的质量结合氢氧化镁中镁元素的质量分数求出氢氧化镁的质量
解答：解：镁与氧化镁与足量稀硫酸反应，生成了硫酸镁，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成了氢氧化镁，在化学反应中
镁元素质量不变，故镁帯中镁元素的质量就是氢氧化镁中镁元素的质量；故氢氧化镁的质量：
=23.2g．
答案：B
镁元素质量不变，故镁帯中镁元素的质量就是氢氧化镁中镁元素的质量；故氢氧化镁的质量：
| 12g×80% | ||
|
答案：B
点评：根据化学方程式计算以及元素质量守恒法计算是化学计算中最重要的两种计算方法
练习册系列答案
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