题目内容

如图为配置50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是

选项
 

操作
 

目的
 

A
 

用剩的食盐放回原试剂瓶
 

避免浪费
 

B
 

天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸
 

保证称取的食盐质量更准确
 

C
 

用50ml量筒替代天平量取所需的水
 

更加简便
 

D
 

溶解时用玻璃棒搅拌
 

增加食盐的溶解能力
 

A.A B.B C.C D.D

练习册系列答案
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如图所示是实验室制取二氧化碳的装置图。

（1）制取气体前,同学连接好仪器后检查装置的气密性，将导管伸入水中,用手紧握试管。当观察到导管口产生气泡时，松开手，发现导管中液面上升,证明气密性良好,液面上升的原因是______________。

（2）制取二氧化碳的化学方程式为___________________。

（3）收集二氧化碳气体用向上排空气法的原因是_______________。

根据下列装置图，按要求回答有关问题：

(1)写出图中带有标号仪器的名称：a_____。

(2)实验室用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气应选用的发生装置为_____(填序号)，检验氧气已经收集满的方法是_____。

(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集较干燥的氧气时，应选用的装置是_____(填序号)，反应的文字表达式为_____；若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，发现水槽中的水变红了，可能的原因是_____，停止加热时，应先将导管移出水面，然后再_____，反应的文字表达式为_____。

(4)常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是_____。

A、5mL5%的过氧化氢溶液

B、5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰

C、5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液

D、5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末

水是一种重要的自然资源。下列对水的认识正确的是

A.在河水中加入明矾可除去所有杂质

B.提倡长期用纯水（蒸馏水）烧菜、煮饭等

C.水体有自净能力，末经处理的生活污水可任意排放

D.在淡水资源缺乏的海岛上，可考虑用蒸馏法从海水中提取淡水

某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。

(2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程)

(3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)

甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A.甲的溶解度是102.5g

B.甲的溶解度随温度的升高而增大

C.20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g

D.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出

将甲、乙两种物质，分别加入盛有相同水的①、②号试管中。充分振荡后发现：①号试管的液体中分散着小液滴；②号试管内是无色透明的液体。①号试管内是___(填“溶液”或“乳浊液”，下同)；②号试管内是_____。

海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程。小明用氯化钠溶液模拟该过程，如下图溶液在从②变成③的过程中下列说法正确的是

A.溶液中溶质的质量分数一定变大

B.溶液中溶质的质量分数可能相同

C.溶液中溶质的溶解度变小

D.溶液中溶剂质量可能不变

有一种石灰石样品（主要成分是CaCO3和SiO2）。课外小组同学将100g盐酸加入到30g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应，也不溶于水。实验过程中溶液损失忽略不计），完全反应后测得烧杯中剩余物质质量是121.2g。请计算。

(1)反应后生成的二氧化碳的质量是___________。

(2)该石灰石样品中CaCO3的质量分数________________？（写出计算过程）

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