题目内容

13．现有80g质量分数为10%的硝酸钾溶液，试回答下列问题：
（1）上述硝酸钾溶液中含溶质的质量为8g，溶剂的质量为72 g；
（2）若向上述溶液中加入20g水，所得溶液中溶质的质量分数为8%；
（3）若向上述溶液中加入20g硝酸钾，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为28%；
（4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钾10g；
（5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水40g．

分析 根据公式：溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100% 一一计算即可．

解答 解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=80×10%=8g，
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=80g-8g=72g，
故答案为：8；72．
（2）由（1）可知溶质质量为8g，溶质质量分数=$\frac{8g}{80g+20g}$×100%=8%，
故答案为8%；
（3）溶质质量分数=$\frac{20g+8g}{80g+20g}$×100%=28%，
故答案为28%；
（4）设需加入硝酸钾的质量为x，则根据溶质质量分数得：
$\frac{x+8g}{80g+x}$×100%=20%，
解得，x=10g
故答案为：10；
（5）设应蒸发水的质量x，则根据溶质质量分数得：
80g×10%=（80g-X）×20%
解得，x=40g
故答案为：40；

点评 同学们要会根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%灵活计算，要特别注意，溶液质量=溶质质量+溶剂质量．

练习册系列答案
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