工业上常说的“三酸两碱是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内分别装有属于工业上“三酸两碱中的“三种浓酸和“两碱固体．(1)小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C.D.E三瓶中的三种浓酸．他的做法是:①直接观察试剂瓶颜色.棕色试剂瓶E内的是浓硝酸,②分别打开C.D瓶的瓶塞.观察到C瓶口有白雾 D瓶口无白雾.说明C瓶内的是浓盐酸.D瓶内� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．工业上常说的“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是浓硝酸（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到C瓶口有白雾 D瓶口无白雾，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出B瓶内物质的化学式Na₂CO₃，并写出②反应的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；．
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是复分解反应，操作N的名称是蒸发结晶．
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：取少量A、B瓶中的物质溶于水中，温度升高明显的是氢氧化钠，在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？否（填“能”或“否”），为什么？碳酸钠溶液也为碱性．

分析（1）根据浓硝酸和浓盐酸易挥发进行分析；
（2）Ⅰ、根据碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳进行分析；
Ⅱ、根据反应①是氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵进行分析；
Ⅲ、根据氢氧化钠溶于水有明显的温度变化进行分析；碳酸钠与氢氧化钠溶液都呈碱性分析．

解答解：（1）浓硝酸有强烈的挥发性，浓硝酸因溶解了硝酸分解产生的NO₂而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，浓盐酸挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，在瓶口形成白雾；
（2）Ⅰ、反应②是碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，故B为碳酸钠，化学式为Na₂CO₃，反应化学方程式为：2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
Ⅱ．反应①是氯化钠和碳酸氢铵反应生成碳酸氢钠和氯化铵，反应的化学方程式NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃↓+NH₄Cl，①反应是两种化合物反应生成了两种化合物的反应，满足复分解反应的条件，属于复分解反应；
Ⅲ．氢氧化钠在水中溶解时会放出大量的热，所以鉴别的方法是：分别从两瓶内取少量固体溶于水，明显放热的为NaOH，否则为Na₂CO₃；氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红，故在实验室中不能通过滴加酚酞试液来区别氢氧化钠、碳酸钠．
故答案为：（1）浓硝酸 C瓶口有白雾 D瓶口无白雾
（2）Ⅰ．Na₂CO₃，2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
Ⅱ．复分解反应蒸发结晶
Ⅲ．取少量A、B瓶中的物质溶于水中，温度升高明显的是氢氧化钠．否，碳酸钠溶液也为碱性

点评在做此类题时，首先要知道需要鉴别的物质的有哪些特性，然后根据这些性质设计实验进行验证

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6．

某校科学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样一个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成丁一种气体．同学们对这个实验很感兴趣．
【问题】红热的铁与水蒸气反应生成的气体是什么？
【猜想】猜想一：生成的气体可能是氧气．
猜想二：生成的气体可能是氢气．
【探究】为验证生成的气体是什么，该组同学在老师的指导下，设计了如图实验装置，并收集反应产生的气体（注：装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．A试管内装有铁粉，B烧瓶中装有一定量的水，提供反应所需水蒸气．
（1）该装置中需加热的仪器为AB （填字母）．
（2）图中C装置在实验中起到了安全瓶的作用．若没有C装置，实验结束时，先熄灭加热设备，再把导管移出水面，这样操作可能会导致水倒流入试管，把试管炸裂．
（3）该组同学对所收集的气体进一步实验发现：该气体不溶于水，并且能燃烧．请你通过分析反应物的组成，结合实验现象，判断反应生成的气体是氢气．
（4）该反应在生成气体的同时，还生成了一种黑色粉末状固体，则组成黑色固体的元素应该是Fe、O（填元素符号）．

7．在相同条件下，H₂S（氢硫酸）的酸性比H₂SO₃（亚硫酸）的酸性强，H₂S（氢硫酸）是H₂S（硫化氢）气体的水溶液，H₂SO₃（亚硫酸）是SO₂与水反应后形成的溶液．在室温时，向饱和的H₂SO₃溶液中通入H₂S气体，发生反应如下：2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O．以下是向H₂SO₃溶液通入H₂S的体积和溶液pH值关系图，正确的是（　　）

4．次氯酸钠（NaClO）可用于对流感病人活动过的场所和接触过的物品进行消毒，它与水反应的化学方程式为：NaClO+H₂O═NaOH+X，反应生成的X具有较强的杀菌作用，X的化学式为HClO．

11．油炸食品、烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不宜多吃、常吃．如在食物的煎炸过程中会产生一种有害物质--丙烯醛，化学式为（C₂H₃CHO）．试回答：
（1）丙烯醛的相对分子质量是多少？
（2）丙烯醛中各元素的质量比是多少？
（3）丙烯醛中氧元素的质量分数是多少？
（4）224克丙烯醛中碳元素的质量为多少克？

1．电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+X↑．
（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：
电石（CaC₂）$\stackrel{水}{→}$灰浆→残渣
题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是C₂H₂，残渣中的主要成分是Ca（OH）₂和碳酸钙（写名称）．
（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH₄Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①CaCl₂溶液中通人NH₃、CO₂两种气体，生成CaCO₃的化学方程式为CaCl₂+2NH₃+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl．
②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是NH₄Cl．
③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在过滤器中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜．
（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到无明显现象，则证明洗涤干净．
（4）电石应该密封保存．

8．在生产和生活中，使用硬水会带来许多危害．下列说法不正确的是（　　）

	A．	生活中可以采用煮沸的方法软化硬水
	B．	过滤和吸附能将硬水转变成软水
	C．	雨水、蒸馏水均属于软水
	D．	可用肥皂水鉴别硬水，产生的泡沫较少

5．如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和探究物质性质的常用仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为ADF（填写仪器序号字母）．
②生成氧气时，所发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③A装置中长颈漏斗下端管口插入液面以下的原因是防止生成的气体从长颈漏斗内逸出．
（2）连接装置B、C可用来验证CO的还原性，装置B中可以看到的现象是黑色粉末变红色，装置C中出现白色沉淀．写出装置C中发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）将CO₂气体通入装置E中，则装置E中溶液的质量与之前相比会C（填写序号）．
A．减小 B．不变 C．增大 D．无法判断．

6．根据题意用数字和化学符号表示：
（1）3个氧分子3O₂；
（2）2个氮原子2N；
（3）2个铁离子2Fe³⁺；
（4）氢氧根离子OH^-；
（5）氧化铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（6）保持干冰化学性质的最小微粒CO₂．

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