题目内容

4．次氯酸钠（NaClO）可用于对流感病人活动过的场所和接触过的物品进行消毒，它与水反应的化学方程式为：NaClO+H2O═NaOH+X，反应生成的X具有较强的杀菌作用，X的化学式为HClO．

分析 根据化学反应前后各种原子的种类及个数不变分析解答．

解答 解：在化学反应NaClO+H2O═NaOH+X中反应前钠、氯、氢、氧三种原子的个数分别是1、1、2、2，而反应后钠、氧、氢的原子个数分别是1、1、1，由于化学反应前后各种原子的种类及个数不变可知X中含有1个氢原子、一个氧原子和一个氯原子，故X的化学式为：HClO．
故答案为：HClO．

点评 此题是对质量守恒定律应用的考查，解题的关键是掌握化学反应前后各种原子的种类及个数不变的规律．

练习册系列答案
相关题目
13．在C、H、O、N、Na、Ca元素中，选择适当的元素组成符合下列要求的物质，将化学式填入空格中：
（1）天然气的主要成分CH4，（2）一些食品包装袋中的干燥剂CaO，
（3）可改良酸性土壤的碱Ca（OH）2，（4）金属焊接使用的氧炔中的可燃气体C2H2．
15．下列关于O2和CO2两种物质的说法正确的是（　　）
A．都含有氧元素B．都是氧化物
C．都含有氧分子D．一定含有相同数目的氧原子
12．丙烷（C3H8）作为北京奥运会火炬使用的燃料，其燃烧后的产物是什么？某校环保小组的同学在老师的指导下选择了如下装置（铁架台等装置已略去），对丙烷在氧气中燃烧后的气体进行了检测：

经分析，丙烷燃烧后的气体可能含有CO、CO2和H 2O．
（2）将上述装置按一定顺序连接完整，使之尽可能检测出丙烷燃烧后的产物．你设计的连接顺序为：燃烧后的气体→C→A→B→D．
（3）该小组的同学按合理的连接顺序进行检测．实验过程中观察到的部分现象如下：A装置中的澄清石灰水变浑浊；C装置中的无水硫酸铜变蓝，D装置中的澄清石灰水无明显现象．分析可知，丙烷在氧气中燃烧后的气体为二氧化碳和水．
（4）A装置中Ca（OH）2溶液的作用是检验二氧化碳的存在．
19．根据三种不同的原子（x原子、y原子、z原子），下列说法正确的是（　　）
x原子y原子z原子
质子数8个8个7个
中子数8个9个7个
A．x和y是不同种元素B．x和y的核电荷数不同
C．y和z核外电子数相等D．y和x互为同位素原子
9．元素周期律是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是13；
（2）分析上表规律，可推知，表中X=17．
16．工业上常说的“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是浓硝酸（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到C瓶口有白雾 D瓶口无白雾，说明C瓶内的是浓盐酸，D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
Ⅰ．写出B瓶内物质的化学式Na2CO3，并写出②反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；．
Ⅱ．框图中的①反应所属的反应类型是复分解反应，操作N的名称是蒸发结晶．
Ⅲ．请选用一种物理方法鉴别A、B瓶内的物质：取少量A、B瓶中的物质溶于水中，温度升高明显的是氢氧化钠，在实验室中能否通过滴加酚酞试液来区别A、B的溶液？否（填“能”或“否”），为什么？碳酸钠溶液也为碱性．
13．小雯同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了液体D，而C的质量在反应前后没有改变．她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条复燃．把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种无色有刺激性气味的气体F．

（1）根据小雯的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质．写出下列两物质的化学式：AH2O2、FSO2
（2）在横线上写出题目中A与C、B与E反应的文字表达式和反应类型．
A与C：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
B与E：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫．
14．很多同学都喜欢既别致又实用的“叶脉书签”，其制作方法如下：首先选择外形完整、大小合适、具有网状叶脉的树叶；然后用水将叶刷洗干净，放在10%的氢氧化钠溶液中煮沸．当叶肉呈现黄色后取出树叶，用水将树叶上的碱液洗净；最后将叶子平铺在瓷砖上，用试管刷轻轻刷去叶肉．将剩下的叶脉放在水中轻轻清洗，稍稍晾干后，夹在书中压平即可．现小惠准备进行制作，请您协助她完成：
（1）氢氧化钠的溶解度曲线如图1，则：
①t℃时氢氧化钠溶解度是60g；
②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现液体的温度上升（填“上升”“下降”或“不变”），氢氧化钠全部溶解，过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，析出的晶体质量是11g；
③配制100g上述10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量是10g，所需水的质量是90g．
（2）如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图．
①量取所需要的水应选择100mL（填“10mL”“50mL”或“100mL”）量筒；
②图中的操作错误的是①③⑤（填编号）；
③用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：④①③⑤②；
④称取上述用量的氢氧化钠固体时，要将其放在小烧杯中，因为氢氧化钠易潮解；如图称量时，若发现天平指针向左偏转，则应D（填序号）．
A．增加砝码  B．移动游码  C．取出一些氢氧化钠固体  D．再加一些氢氧化钠固体．

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