Question

一定温度下，在Ca（OH）₂饱和溶液中加入下列物质，溶液的pH没有明显变化的是（　　）

• A、CO₂
• B、CaO
• C、MgCl₂
• D、H₂SO₄

Answer 1

考点：碱的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系

专题：常见的碱 碱的通性

分析：氢氧化钙的饱和溶液显碱性，pH大于7；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；加入的物质不可能使溶液的pH有明显改变，则混合反应后仍有碱性物质存在，据此结合碱的化学性质进行分析判断．

解答：解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误．
B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，冷却至室温后石灰水仍然是饱和溶液，氢氧化钙的质量分数不变，溶液的pH不变，故选项正确；
C、氯化镁能够消耗石灰水中的氢氧化钙生成难溶性的氢氧化镁固体，从而使氢氧化钙的质量分数变小，溶液的pH减小，故选项错误．
D、稀H₂SO₄与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液的碱性减弱，pH变小，故选项错误．
故选B．

点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、碱的化学性质及反应的实质是正确解答本题的关键．