题目内容

18．一壶水烧开后，壶盖被顶开，这是因为（　　）
A．水由液态变成气态，分子间隔变大B．水分解成氢气和氧气
C．水分子变大了D．水分子数目增多

分析 根据分子的基本性质回答，分子是构成物质的一种粒子，它体积很小，不断运动，分子间有一定间隔；物质发生物理变化时，构成物质的分子不发生改变，物质发生化学变化时，构成物质的分子发生改变．一壶水烧开后，没有发生化学变化，只是分子间隔增大了．

解答 解：A、水受热后，水分子间间隔变大引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，此说法正确；
B、水烧开发生的是物理变化，水分子没有发生改变，没有分解成氢分子和氧分子，故此说法错误．
C、水受热后，水的总体积变大是因为水分子间隔变大，分子本身大小不变，故此说法错误．
D、水受热后，分子间隔变大，水分子数目不变，故此说法错误．
故选A．

点评 物质受热后，分子运动加快，分子间的间隔就会变大，物质的体积就会变大．

练习册系列答案
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3．类比法是学习化学的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，而且仅生成氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：
（1）小明首先根据草酸中含氢、氧元素，推测生成物中含有水．
（2）小明又对草酸分解生成的气体成分进行如下探究：
【提出假设】假设1：该气体只含有二氧化碳  假设2：该气体只含有一氧化碳
            假设3：该气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物
（3）【设计实验方案】取少量氧化铁红色粉末放入硬质玻璃管中，设法排出装置中原有空气后，再将该气体依次通过装置A、B、C、D．对C加热（装置如下图）．请你完成下表：

（4）【进行实验】通过实验及现象分析，确认假设3成立．
（5）【反思与评价】
①实验过程中，A试管中发生反应的方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，现象为红色粉末变黑．
②B装置利用浓硫酸的吸水性干燥气体；A与D装置所盛物质相同，下列说法正确的是Ⅰ．
Ⅰ．由于A、D所处位置不同，其作用也就不同
Ⅱ．虽然A、D所处位置不同，但作用完全相同
Ⅲ．设置D装置的主要目的是检测草酸分解产物中是否含有二氧化碳．
9．我们常说的阿司匹林又名乙酰水杨酸（C9H8O4），下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（　　）
A．乙酰水杨酸属于氧化物
B．乙酰水杨酸中C、H、O三种元素的质量比为9：8：4
C．乙酰水杨酸中氢元素的质量分数最小
D．乙酰水杨酸由21个原子构成
6．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

（1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
（2）实验室制取二氧化碳时，收集装置选用D（填序号）；请写出实验室制CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用C（填序号）；实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置E（填序号）．
13．在下列实验中，由于操作失误造成的后果是：
（1）给试管中的液体加热时，试管口对着人液体溅出可能会烫伤人；
（2）在给试管加热时，试管外壁有水试管炸裂；
（3）在用双氧水制取氧气时，没有加入二氧化锰产生氧气的速率较慢；
（4）在量取液体的体积时，仰视读数读数比实际偏小．
3．生活离不开化学，化学与生活息息相关．
（1）如图的净水装置中，活性炭的主要作用是C（填字母序号）．
A．沉淀  B．过滤  C．吸附  D．消毒
（2）食醋中约含有3%～5%的醋酸（CH3COOH），醋酸由三种元素组成．用食醋拌凉菜时，能闻到醋酸的气味，说明分子具有的性质是分子在不断运动．5个醋酸分子中含有10个氧原子．
10．某同学用高锰酸钾制氧气时，试管炸裂，造成试管炸裂的原因可能是下列中的（　　）
①试管口没有略微向下倾斜；
②用酒精灯内焰加热；
③用排水法收集氧气后，先撤酒精灯；
④忘了加催化剂；
⑤试管外壁有水未擦干．
A．②③④B．①③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤
7．图一是小明同学按照教材内容设计的测定空气里氧气含量的实验装置：
（1）点燃红磷并迅速插入集气瓶中，现象是红磷继续燃烧，产生大量白烟，最后慢慢熄灭，待集气瓶冷却至室温，打开铁夹，发现烧杯中的水进入集气瓶，原因是红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶中的压强减小，打开铁夹后，烧杯中的水被压入集气瓶中．该反应的文字表达式是红磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．
（2）小刚根据小明的实验原理对实验装置进行了改进（如图二所示）：甲、乙为两个直径、长度相等的玻璃管，并将它们分别固定在两个铁架台上，将甲玻璃管中水位调在一定高度，再将甲玻璃管水位以上部分分成五等份做上记号．用一根粗铜丝插入橡皮塞中（铜的导热性强），并将其末端部分制成燃烧匙形状，取适量白磷，将其放在燃烧匙内伸入玻璃管中，塞紧橡皮塞．然后用酒精灯外焰对准铜丝加热几分钟发现白磷熔化、燃烧．反应停止，玻璃管冷却后观察甲玻璃管中的水位上升至1（填“1”、“2”、“3”或“4”）处．　图二装置相比图一装置的优点是白磷燃烧前后玻璃管内气体不与外界交换，反应容器较小，易将反应器中的氧气耗尽，使结果更加准确（或反应在完全密闭的系统中进行，减少了污染；或加热反应所用时间短，现象直观明显，易于现象）．（只写一点）
8．如图所示的实验操作不正确的是（　　）
A．
   倾倒液体		B．
   点燃酒精灯		C．
   取固体颗粒		D．
     检验氧气

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